【题目】下列选项中的各组元素从左到右同时满足下列三个条件的是 ( )
a.原子半径依次减小;b.第一电离能逐渐升高;c.电负性逐渐增大。
A.Na、Mg、AlB.C、O、N C. Li、Na、KD.I、Cl、F
【答案】D
【解析】
A.Na、Mg、Al为同周期元素,一般来说,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,电负性逐渐增大,Mg原子的3s能级处于全充满状态,故Mg的第一电离能大于Al的第一电离能,故A错误;
B.C、O、N为同周期元素,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,电负性逐渐增大,故原子半径:C >N>O,电负性:C<N<O,N的电子层排布2p轨道为半充满,第一电离能C<O<N , 故B错误;
C.同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故Li、Na、K的原子半径逐渐增大,第一电离能逐渐减小,电负性逐渐减小,故C错误;
D.I、Cl、F是同主族元素,一般来说,同主族元素从下到上,原子半径逐渐减小,第一电离能逐渐升高,电负性逐渐增大,故D正确;
答案选D。
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【题目】下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
(1)把电能转化为化学能的装置是________(填“甲”或“乙”)
(2)铁电极腐蚀更严重的装置是_______(填“甲”或“乙”)
(3)②电极上的电极反应式为______________ ③电极上的电极反应式为________
(4)甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极是 ______
a.①② b②③ c③④ d①④
(5)写出装置甲反应的离子方程式 ________
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【题目】研究物质结构是研制新型材料的基础。回答下列问題:
(1)基态钛原子的价电子排布图为______,其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积,配位数是______。
(2)①下列关于气态和的说法中,正确的是______
A.中心原子的价层电子对数目相等都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等都含有极性键
②将纯液态冷却凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如下图,此固态中S原子的杂化轨道类型是______。
(3)配合物熔点,沸点不溶于水,易溶于乙醇、苯等有机溶剂。该晶体的类型为______,中不含有的作用力为______。
A.键 键 配位键 非极性键
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①与La镧的合金可做储氢材料,该晶体的晶胞如图所示,在晶胞中心有一个Ni原子,其他Ni原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为______。
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______填标号。
A.
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液,原因是生成了一种配离子,不考虑空间结构,这种配离子的结构可用示意图表示为______配位键用标出。已知:与的空间构型都是三角锥形,但不易与形成配离子,其原因是______。
(6)立方氮化硼晶体的结构和硬度都与金刚石相似,晶胞结构如图所示,晶胞边长为,若阿伏加德罗常数用表示,则立方氮化硼的密度是______只要求列算式
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【题目】H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是
A. 该滴定可用甲基橙做指示剂
B. Na2S2O3是该反应的还原剂
C. 该滴定可选用右图所示装置
D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3,电子转移数为4mol
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【题目】位于同一周期的四种短周期非金属元素A、B、C、D,其原子对键合电子的吸引力由大到小的顺序为。下列有关元素A、B、C、D的说法正确的是 ( )
a.元素的非金属性依次增强;
b.元素的电负性依次减小;
c.元素的第一电离能依次增大;
d.最高价氧化物对应水化物均存在的酸性依次减弱。
A.adB.bdC.acD.cd
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【题目】某化合物的分子式为,A属于第ⅥA族元素,B属于第ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性分别为和,已知分子的键角为。下列推断不正确的是
A.分子的空间构型为V形
B.键为极性共价键,分子为非极性分子
C.分子中A原子采取杂化
D.分子中无H原子,分子间不能形成氢键
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【题目】下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据用、表示,单位为。下列关于元素R的判断中一定正确的是
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R | 740 | 1500 | 7700 | 10500 | 13600 |
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a.的最高正价为价
b.元素位于元素周期表中第ⅡA族
c.元素第一电离能大于同周期相邻元素
d.元素的原子最外层共有4个电子
e.元素基态原子的电子排布式为
A.acB.bcC.bcdD.bce
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【题目】SO2、NOx的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2,催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可以得到有价值的中单质硫,采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染,生成硝酸按。
(1)已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下,甲烷可使SO2转化为S,同时生成CO2和液态水,该反应的热化方程式为___________。
(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图甲所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示:
分析可知X为____________(写化学式);0-t1时间段的反应温度为____________,0-t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______________________。
(3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中,浓度为1mol/L的SO2与足量焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为____________。
(4)25℃时,用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液的pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为_____________。(已知:H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8)
(5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是______,写出阳极反应方程式_______________________;阴极室得到的物质是_____________,写出阴极反应及获得相应物质的方程式______________、________________。
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【题目】元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如下图所示。下列说法错误的是
A. X元素的原子序数是19
B. Xn+中n=1
C. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
D. 晶体中每个N3-周围有6个等距离且最近的Xn+
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