Question

【题目】某化合物的分子式为，A属于第ⅥA族元素，B属于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为和，已知分子的键角为。下列推断不正确的是

A.分子的空间构型为V形

B.键为极性共价键，分子为非极性分子

C.分子中A原子采取杂化

D.分子中无H原子，分子间不能形成氢键

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．A属于第ⅥA族元素，最外层有6个电子，与B形成2个单键，含有2对孤电子对，故A原子采取杂化，分子的键角为，VSEPR模型为四面体，减去孤对电子，分子的立体构型为 “V”形，故A正确；

B．由电负性可知，B元素的非金属性更强，键为极性共价键，且分子构型为V形，正、负电荷中心不重合，故AB2分子为极性分子，B错误；

C．A属于第ⅥA族元素，最外层有6个电子，与B形成2个单键，含有2对孤电子对，故A原子采取杂化，故C正确；

D．A属于第ⅥA族元素，B属于第ⅦA族元素，分子中不可能含有H原子，分子间不能形成氢键，故D正确；

答案选B。