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    【题目】已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：

    现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)( )

    A. 2种B. 4种C. 5种D. 6种

    【答案】C

    【解析】

    化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：6：1，则生成的烷烃可为CH（CH2CH3）3、C(CH3)3CH(CH3)2,对应的烯烃可为CH2=CHCH（CH2CH3）2或CH3CH=C（CH2CH3）2，和C(CH3)3C(CH3)=CH2,经臭氧氧化后，在Zn存在下水解的产物有5种。

    故答案选C。

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    【题目】在密闭的容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是（ ）

    A.t0－t1B.t2－t3

    C.t3－t4D.t5－t6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的分子式为，A属于第ⅥA族元素，B属于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为和，已知分子的键角为。下列推断不正确的是

    A.分子的空间构型为V形

    B.键为极性共价键，分子为非极性分子

    C.分子中A原子采取杂化

    D.分子中无H原子，分子间不能形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. D点溶液中的pH=11.25

    B. B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

    C. C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL

    D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、NOx的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2，催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可以得到有价值的中单质硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。

    (1)已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，甲烷可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态水，该反应的热化方程式为___________。

    (2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：

    分析可知X为____________（写化学式）；0-t1时间段的反应温度为____________，0-t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______________________。

    (3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，浓度为1mol/L的SO2与足量焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为____________。

    (4)25℃时，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_____________。（已知：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）

    (5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是______，写出阳极反应方程式_______________________；阴极室得到的物质是_____________，写出阴极反应及获得相应物质的方程式______________、________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是

    A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变

    B. CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应

    C. 催化剂不能改变反应路径

    D. H2O2分解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

    A. a点由水电离出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

    B. b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    C. c点：c(Cl－)＞c(NH4+)

    D. d点：达到滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。

    （1）这种微胶囊吸收CO2的原理是_____________(用离子方程式解释)，此过程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的过程。

    （2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。

    a.吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

    b.吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3

    c.当n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3时，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)

    d.溶液中始终有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

    （3）将吸收的CO2催化加氢可制得乙烯。

    已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)△H＝－127.8 kJ/mol，如图曲线a表示在体积为2 L的恒容容器中，投料为1 mol CO2和3 mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b。

    ①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K＝_____________（带入数值列出计算式即可）

    ②b条件下投料比n(H2)/n(CO2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是____________________________

    ③下列说法正确的是_____________。

    a.平衡常数大小：M=M1> N

    b.其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M

    c.当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

    d.工业生产中采取较高温度（250 ℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

    回答下列问题：

    （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。

    （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。

    （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。

    （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。

    （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。

    （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。

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