Question

【题目】下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把电能转化为化学能的装置是________（填“甲”或“乙”）

（2）铁电极腐蚀更严重的装置是_______（填“甲”或“乙”）

（3）②电极上的电极反应式为______________ ③电极上的电极反应式为________

（4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极是 ______

a．①② b②③ c③④ d①④

（5）写出装置甲反应的离子方程式 ________

Answer 1

【答案】甲 乙 2H++2e-＝H2 ↑ O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B 2 Cl- + 2H2O 2OH－ + H2↑+ Cl2↑

【解析】

根据原电池及电解池的原理及装置特点分析判断；根据吸氧腐蚀原理分析书写电极反应式；根据电解池原理及反应物书写装置中的电解方程式。

（1）甲装置中有直流电源，属于电解池，能将电能转化为化学能；没有外接电源且能自发进行氧化还原反应的装置为原电池，原电池将化学能转化为电能，乙装置能自发进行氧化还原反应，符合原电池条件，所以乙属于原电池；故答案为：甲；

（2）甲装置中铁电极作为阴极，不易被腐蚀，乙装置中铁作为负极，发生氧化反应，所以腐蚀比较严重，故答案为：乙；

（3）②电极为电解池的阴极，得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-＝H2 ↑；③电极为原电池的正极，氧气得电子发生还原反应，属于吸氧腐蚀，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，故答案为：2H++2e-＝H2 ↑ ；O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；

（4）甲装置中，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，乙装置中碳电极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，酚酞试液遇碱变红色，所以甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是②、③，故答案为：B；

（5）甲装置中，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，所以电池反应式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，离子方程式为：2Cl- + 2H2O 2OH－ + H2↑+ Cl2↑，故答案为：2Cl- + 2H2O 2OH－ + H2↑+ Cl2↑。