【题目】结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料,可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)
已知: (-R表示烃基)
(1)A是苯的一种同系物,相同条件下,其蒸气对氢气的相对密度是46,则A的名称是__________。
(2)反应②所需药品及反应条件是_________________。
(3)C的核磁共振氢谱峰面积之比是_________。
(4)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有________种。
【答案】甲苯 NaOH的水溶液,加热 1:2:2:2:1 4
【解析】
(1)A是苯的一种同系物,相同条件下,其蒸气对氢气的相对密度是46,则其相对分子质量为92,由通式可求出其分子式为C7H8,A的结构简式为。则C为,B为,利用信息可推出D为,E为。
(2)反应②为的水解反应。
(3)C的结构简式为,其核磁共振氢谱峰面积之比是1:2:2:2:1。
(4)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有邻、间、对甲基苯酚,苯甲醚。
(1)A是苯的一种同系物,相同条件下,其蒸气对氢气的相对密度是46,则其相对分子质量为92,由通式可求出其分子式为C7H8,A的结构简式为,则A的名称是甲苯,故答案为:甲苯;
由A的结构简式,可推出C为,B为,利用信息可推出D为,E为。
(2)反应②为的水解反应,所需药品及反应条件是NaOH的水溶液,加热,故答案为:NaOH的水溶液,加热;
(3)C的结构简式为,其核磁共振氢谱峰面积之比是1:2:2:2:1,故答案为:1:2:2:2:1;
(4)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有邻、间、对甲基苯酚,苯甲醚,共4 种,故答案为:4。
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【题目】在1 L密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若最初加入的N2和H2物质的量均为4 mol,测得10s内H2的平均速率v(H2)=0.12 molL-1s-1,则反应进行到10s时容器中N2的物质的量是
A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol
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【题目】酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法,可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F合成路线如下,回答下列问题:
已知信息如下:
①RCH=CH2RCH2CH2OH
②
③RCOOCH3
(1)A的结构简式为___,B→C的反应类型为__,C中官能团的名称为__,C→D的反应方程式为___。
(2)写出符合下列条件的D的同分异构体__(填结构简式,不考虑立体异构)。
①含有五元碳环结构;②能与NaHCO3溶液反应放出CO2;③能发生银镜反应。
(3)判断化合物F中有无手性碳原子,若有用“*”标出。__
(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其它试剂任选)。__
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【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某兴奋剂的结构简式如下图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A. 该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B. 滴入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,即证明其结构中肯定存在碳碳双键
C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时,最多消耗Br2和H2分别为2 mol和7 mol
D. 该分子中的所有碳原子可以共平面
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【题目】BPA的结构简式如右下图所示,常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。
(1)该物质的分子式为___________,含氧官能团的名称是_________,属于____类。
(2)该物质最多_____个碳原子共面。
(3)充分燃烧0.1mol该有机物,消耗的O2在标准状况下的体积为_________。
(4)下列关于BPA的叙述中,不正确的是_______。
A.可以发生还原反应
B.遇FeCl3溶液紫色
C.1mol该有机物最多可与2molH2反应
D.可与NaOH溶液反应
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【题目】用50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.5 mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和热测定实验,下列说法不正确的是
A.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒,烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯
B.稀溶液中:H+ (aq) + OH— (aq) = H2O (l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 ,若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量为57.3kJ
C.进行中和热测定实验时,需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
D.若改用55 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液进行实验,从理论上说所求中和热相等。
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【题目】下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
(1)把电能转化为化学能的装置是________(填“甲”或“乙”)
(2)铁电极腐蚀更严重的装置是_______(填“甲”或“乙”)
(3)②电极上的电极反应式为______________ ③电极上的电极反应式为________
(4)甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极是 ______
a.①② b②③ c③④ d①④
(5)写出装置甲反应的离子方程式 ________
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,T1温度下的部分实验数据为
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( )
A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B. T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时转化率为50%
C. 其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2
D. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2
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【题目】H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是
A. 该滴定可用甲基橙做指示剂
B. Na2S2O3是该反应的还原剂
C. 该滴定可选用右图所示装置
D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3,电子转移数为4mol
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