A. a点由水电离出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c点：c(Cl－)＞c(NH4+)

D. d点：达到滴定终点

下列说法不正确的是

A. 对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B. 对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动

C. 对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D. 对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B. △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C. 已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D. 稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

A.冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力

B.沸点：金刚石干冰冰

C.冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构

D.干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有10个

【题目】在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1

C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变

B. CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应

C. 催化剂不能改变反应路径

D. H2O2分解是吸热反应

（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是___（填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。

（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号。可能原因是____。（3）已知2号的I1＝738KJ/mol, 则它的I2___738KJ/mol， I3___3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（___）

（5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为____________（用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：_________。

【题目】反应A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A. 加入催化剂，B的转化率增大 B. 减小容器体积，平衡不移动

C. 增大c(A)，A的转化率增大 D. 降低温度，v正 增大，v逆 减小