【题目】（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

根据题目要求回答下列问题：

①有机物 与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写)：______。

②β-月桂烯的结构简式为 ，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有____种。

（2）下列几种烃类物质：

① 正四面体烷的二氯取代产物有__________种；立方烷的二氯取代产物有__________种。

② 关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)。

A .都能使酸性KMnO4溶液褪色

B .都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4

C .都是碳碳单键和碳碳双键交替结构

D .都能发生氧化反应

【题目】已知酸性： ＞H2CO3＞＞HCO3-；现要将 转变为 ，可行的方法是

A.向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热

B.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液

C.将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体

D.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液

已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：

（1）从“正极”可以回收的金属有___。

（2）写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式___。

（3）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池充电时正极的电极反应式为___。

（4）酸浸时产生标准状况下3.36LNO时，溶解 LiFePO4___mol（其他杂质不与HNO3反应），若用H2O2代替HNO3，发生反应的离子方程式为___。

（5）流程中用“热水洗涤”的原因是___。

（6）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，计算滤液③中c(CO32-)=___mol/L。

（7）“沉淀”时___（填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液，原因是___。

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式___________。

（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。

（4）随着PH值减小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母)

A. 增大 B.不变 C. 不能确定 D. 减小

（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃ 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_____。

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：______。

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___。

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。

（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。

a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢

（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。

（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。

【题目】某有机物的结构简式为，则下列说法错误的是（　　）

A. 该有机物的分子式为C12H12O4

B. 1mol该有机物最多能与4mol H2反应

C. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24L CO2（标况下）需要0.1mol该有机物

D. 该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

A. 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8

C. a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

D. 水的电离程度:a>b

【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0

B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)

C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)

D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)

【题目】化合物 I(）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物 A、B 和萘（ ）合成，路线如下：

(1)C的结构简式为_________，E的化学名称_______。

(2)由萘生成C、B生成E的反应类型分别为_________、_________ 。

(3)I中含氧官能团的名称为_______。

(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%，则该反应的化学方程式为_______________。

(5)同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

G（）与F反应，所得H的结构简式为 则反应中G（）断裂的化学键为 _______（填编号）

(6)Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有______种,请写出其中任意一种的结构简式_________。

①含有萘环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，△H增大

D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应