I．[查阅资料]

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]

实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

A．稀H2SO4B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_______。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。

（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为_____。

（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_____。

（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成______(写出计算过程)。

①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；

②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。

（1）已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42－)≥_____mol·L-1。

（2）步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为_____。

（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（4）计算血样中Ca2＋的含量_____(写出计算过程)。

I.工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水AlCl3的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s) +3CO(g)；

②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)

则反应②的平衡常数的表达式为K=_____。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为_____；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为____。

（3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为_____。

II.实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____、_____，F中所盛放试剂的作用是_____。

（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。

A.小烧杯中　　　　 B.洁净纸片上　　　 C.托盘上

（2）滴定时，用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，可选用________作指示剂。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

（3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_______（填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_______________________________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______________。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果______________。

②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果______________。

③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果______________。

A.试管内壁上的“黄霜”的成分是硫

B.该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性

C.烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害

D.试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

（1）将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 ______________________。(不需要写表达式)

（2）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是______。

A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变

B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同

C．接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D．接触室中压强不随时间变化而变化

(II)已知工业制氢气的反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中能量变化如下图所示。在500 ℃时的平衡常数K＝9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（4）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）平衡常数的表达式K＝_______。400 ℃时平衡常数K________9(填“>”、“<” 或“＝”)。

（6）已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O (g)　ΔH＝－484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_____________________________________________。

(1)A点水的离子积为_____________，C点水的离子积为_____________，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积__________（填“增大”、“减小”或“不变”），各离子浓度由______点（填A、B、C、D）变为______点（填A、B、C、D）。

(2)100 ℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____点（填C或D），为什么_____________________________________。

(3)25 ℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________；若将二者温度都升高至100 ℃，________________（填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和氢氧化钠”）的 pH会改变。

下列说法不正确的是（ ）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气