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【题目】某些共价键的键能数据如表(单位:kJmol1):

1)把1mol Cl2分解为气态原子时,需要___(填“吸收”或“放出”)243kJ能量。

2)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是___;形成的化合物分子中最不稳定的是___

3)发射火箭时用气态肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4g)完全发生上述反应放出568kJ的热量,热化学方程式是:____

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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应

X(g)+Y(g) 2Z(g) H < 0一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

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【题目】在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) H<0t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法不正确的是(

A.0t2时,v()>v()

B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数Ⅰ=

C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数K()=K()

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【题目】反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行,试回答:

1)若要加快该反应的反应速率,可采取的措施有_______________________________________

2)开始时,SO2的浓度是2mol/LO2的浓度是4mol/L2min内,SO2的浓度减少0.8mol/L,则v(SO2)=_____________。在2min末,SO3的浓度是_______________O2的浓度是_____________

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【题目】某学习小组用如图所示AB装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应,实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高,B装置的电流计指针发生偏转。

1A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为______________

2B装置中Zn板是________极;Cu板上的现象是________,其发生的电极反应式是_____ 。若有1 mol电子流过导线,则正极生成的产物的物质的量为_______

3)从能量转化的角度看,AB中反应物的总能量________(填大于”“小于等于)生成物的总能量,A中主要是将化学能转化为__________B中主要是将化学能转化为___________

4)该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是___________(填字母)。

A 原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B 原电池装置需要2个电极

C 电极一定不能参加反应 D 氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

5)有人以化学反应:2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2HZn2进行工作。则该原电池的正极发生的电极反应为___________

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【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的AB,发生反应:xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示

容器

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物起始量

0.5molA 1.5 molB

0.5 molA 1.5 molB

2.0 molA 6.0 molB

下列说法正确的是

A.由图可知:T1T2,且该反应为吸热反应

B.T2时该反应的平衡常数K=0.8

C.l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)1

D.T1℃,若起始时甲容器中充入1.5molA0.5molB,平衡时B的转化率为25%

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【题目】探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。

1)① 下列物质中含有羧基的是____(填字母)。

a b c

下列物质分子中所有原子处于同一平面的是____(填字母)。

a b 丙烯 c 甲醇

欲区分乙醛和乙酸,应选用____(填字母)。

a NaOH溶液 b HCl溶液 c NaHCO3溶液

2)书写化学方程式并写出反应类型:

①甲烷与氯气在光照条件下的反应(写第一步:)__________ ,属于________反应

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色:___________,属于________反应

③灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中:____________,属于_______反应;

3)已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。

①:B分子中官能团的名称是________D中官能团的名称是_____________;反应①的反应类型是___________反应。

②:反应⑤的化学方程式是_____________

4)①某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为________,其作用是________(填字母)。

A 中和乙酸和乙醇

B 中和乙酸并吸收部分乙醇

C 乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出

D 加速酯的生成,提高其产率

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【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动B.

C.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低

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【题目】在体积为a L的密闭容器中,放入2LA气体和1LB气体,在一定条件下发生反应:3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气),反应达平衡后,A的浓度减少到原来的,混合气体的平均相对分子质量增大了倍,则反应式中的n值为

A.1B.2C.3D.4

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【题目】有一可逆反应:2A(g)3B(g) xC(g)4D(g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应:①0.8 mol A1.2 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.4 mol A2.1 mol B0.6 mol C1.2 mol D达平衡后,C的质量分数相等,则方程式中x的值为( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

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同步练习册答案