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【题目】(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

BSn极的电极反应式为_______;Sn极附近溶液的pH(增大”、“减小不变”)______

C中总反应离子方程式为_______________

③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________________

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是________(“a”“b”)电极,该极的电极反应是:_______________________

②常温下,如果该原电池电解质溶液为pH=13的氢氧化钠500mL,构成原电池一段时间后pH变为12,则构成原电池消耗了标准状况下__________ mL甲烷,(假设化学能全部转化为电能,忽略氢氧化钠溶液的体积变化)

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【题目】下列实验方法或操作正确的是( )

A.用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸,选用酚酞作指示剂

B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再加水稀释到所需的浓度

C.测定某溶液的pH时,用pH试纸蘸取待测液,然后和比色卡对比得出pH

D.将淀粉溶液加到饱和食盐水中,检验食盐是否是加碘食盐

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【题目】某芳香烃的分子式为C11H16,分子结构中只含有一个烷基,符合条件的烃有( )

A. 8B. 7C. 5D. 4

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【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH

C. NaC1形成离子键的过程:

D. 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2eCu

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【题目】对含微量的某样品进行化学定量测定,有以下两种途径,最后均是以淀粉作指示剂,用标准溶液滴定以求得的浓度。下列分析正确的是

已知:过量

方法一样品-

方法二样品I2

A.方法二对样品所做处理操作简便,用作微量的测定更准确

B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点

C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为6l

D.假设各步骤操作均得当,方法一所消耗标准溶液的体积是方法二的6

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【题目】下列有机物的命名正确的是(  )

A. 二溴乙烷

B. 2-甲基-3-乙基丁烷

C. 2-羟基丁烷

D. 2,3-二甲基-1,4-戊二烯

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【题目】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是

A.分子中含有两种官能团

B.该物质中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

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【题目】下列实验操作正确的是( )

a.配制食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中,加适量的水,搅拌、溶解

b.50mL量筒量取稀硫酸

c.用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗

d.配制溶液时,将量取的浓注入容量瓶中加水稀释

e.用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

f.测定中和反应的反应热时,利用玻璃搅拌器匀速搅拌.

A.adfB.bdeC.acfD.cef

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【题目】300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示:

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×105

下列说法正确的是(  )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5

C. 80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L,则此时v>v

D. 80 ℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

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【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动B.

C.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低

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同步练习册答案