【题目】已知N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋181.5kJ·mol－1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解，若用分别表示O2、N2、NO，则在固体催化剂表面分解NO的过程可用如图表示，下列说法正确的是（ ）

A.从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处

B.图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

C.该反应中NO分子浓度越大，分解速率越快

D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率，并且该反应的ΔH也不变

A.AB.BC.CD.D

【题目】在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45

B. 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大

C. 若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D. 平衡时B的转化率为50%

已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃。

(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：_______________。

(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是_______________________。

(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol·L－1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：_____________。

(4)若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_____________________。

(5)操作“X”的名称为________________。

(6)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为__________________。

（1）Na2O2的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反应测定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化学式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在 ______ 填酸或碱式滴定管中，终点确定的方法是 ______ ，经计算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式 ______ ．

A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B. 一段时间后，a管液面高于b管液面

C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

（1）氨叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为________________________________

②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为__________________________。

③已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)该反应正反应方向_________(“能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明_________________________。

（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)

滴定终点的现象是________________，通过实验数据，计算该产品的纯度为_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_________。

A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质

C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

A.3 mol·L－1B.2 mol·L－1C.4 mol·L－1D.1 mol·L－1

【题目】一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.2mol·L－1。下列叙述不正确的是（ ）

A.平衡向正反应方向移动B.z<x＋y

C.C的体积分数增大D.A的转化率增大

【题目】在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）

①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；②容器内气体密度不再发生变化；

③容器内气体的压强不再发生变化； ④v正(NO)：v逆(N2)：v逆(CO2)＝4：2：1；

A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④