Question

【题目】在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45

B. 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大

C. 若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D. 平衡时B的转化率为50%

Answer 1

【答案】D

【解析】

从图中可以看出，角度为45°，增加C的量等于增加B的量，即通入4molC，逆向反应，生成2molB，同时剩下2molC，反向同样成立（体积可变，恒压，等效平衡），故B的转化率为50%；升高温度平衡逆向移动，C的量减少，B的量增加，角度小于45°；压强一定加入B，形成恒压等效平衡，再次达到平衡时正、逆反应速率均不变；压强一定加入B，形成恒压等效平衡，平衡不移动，密度不变。

A项、压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中θ＜45°，A错误；

B项、压强一定加入B，形成恒压等效平衡，再次达到平衡时正、逆反应速率均不变，B错误；

C项、由于A为固体，压强一定再加入B，形成恒压等效平衡，平衡不移动，所以若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，C错误；

D项、根据图象结合方程式可知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，D正确。

故选D。