(1).曲线由 O→a 段不产生氢气的原因_________________________________________________用离子方程式表示）

(2).曲线由 a→b 段产生氢气的速率较慢的原因_______________________________________________。

(3).曲线由 b→c 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_____。

(4).曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_____。

A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH 4e-=2H2O +O2↑

B.工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

A.12 g 金刚石中含有的共用电子对数为NA

B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA

C.0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4NA

D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA

回答问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器，这种玻璃仪器的名称是_____；能否改用铁丝________ (填“能、否”)，原因是____；

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____；实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 mol/L 的原因是：_____________。

(3)实验中改用 60mL0.50moL/L 盐酸跟 50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____ (填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

(4) 若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同, 而终止温度与起始温度差分别为①3.1℃②3.2℃ ③2.7℃,则最终代入计算式的温差均值为______ ℃ (保留 2 位小数)

(5)近似地认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 盐酸密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)， 则中和热ΔH＝_____kJ/moL (取小数点后一位)

(6)上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 相比偏小，产生偏差的原因可能是(填字母)___________

a.实验装置保温、隔热效果差

b.配制 0.55 mol/L NaOH 溶液定容时俯视刻度线读数

c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

e.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

(2)2mol乙醇 燃烧 时，生成液 态水 和二 氧化碳 ，同 时放 出 2733.6kJ 的热 量， 写出 该反应 的热 化学 方程式________________________________。

(3)用 NA 表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，每有 5NA 个电子转移时，放出650 kJ 的热量。其燃烧热的热化学方程式为_____。

(4).在一定条件下,通入 80 g SO2 气体充分生成 SO3 气体时,放 出热量 98.3 kJ,已知 SO2 在此条件下转化率为 80%,则该反应的热化学方程________________________________。

(5)已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol；CO2 (g) +3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H3=c kJ/mol；2CH3OH(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4=d kJ/mol

求：2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=_____kJ/mol

【题目】发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达质量分数液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：

请回答下列问题：

氨气自发分解的反应条件是 ______ ．

已知：

则，反应的 ______ ．

研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．

①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 ______ 填写催化剂的化学式．

②恒温恒容时，用Ni催化分解初始浓度为的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率随时间t变化的关系曲线如图请在图2中画出：在温度为，Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中随t变化的总趋势曲线标注 ______

③如果将反应温度提高到，请如图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中的总趋势曲线标注 ______

④假设Ru催化下温度为时氨气分解的平衡转化率为，则该温度下此分解反应的平衡常数K与的关系式是： ______ ．

用Pt电极对液氨进行电解也可产生和阴极的电极反应式是 ______ ；阳极的电极反应式是 ______ 已知：液氨中

已知：①

②

③．

甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______ ．

生产甲醇的原料CO和可由反应得到．

①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图则 ______ 填“”、“”或“”，下同、B、C三点处对应平衡常数、、的大小顺序为 ______ ．

②时，将和通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ 填序号．

.容器的压强恒定

.容器内气体密度恒定

正逆

单位时间内消耗同时生成

甲醇燃料电池简称由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的 ______ 极填“正”或“负”，其电极反应式为 ______ ．

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为闭合K后，若每个电池甲烷用量均为标况，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 ______ 列式计算．法拉第常数，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 ______ ．

【题目】NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后反应达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体总体积的40%，则下列表示的此段时间内该反应的平均速率不正确的是(　　)

A. v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1B. v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1

C. v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1D. v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为（ ）

A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

有多种单质，其中一种叫白磷，分子式为，结构如图Ⅱ所示，分子的活泼性比分子______填强或弱。

白磷燃烧的能量变化图和产物结构如图Ⅰ、图Ⅱ所示，假设、、的键能分别为x、y、z，x、y、z、a、b、c均为正值，利用图中信息求出的键能的表达式为______

已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，写出其电离方程式______

可用于化学镀镍。配平并完成下列化学方程式：

____________________________________

磷酸是一种三元中强酸，已知，，，的水溶液显______性，解释原因______。

是重要的化工原料，某温度下，反应的化学平衡常数，在1L的密闭容器中加入，平衡后的浓度是______。