【题目】发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达
质量分数
液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：
请回答下列问题：
氨气自发分解的反应条件是 ______ ．
已知：
则，反应
的
______ ．
研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 ______ 填写催化剂的化学式
．
②恒温
恒容时，用Ni催化分解初始浓度为
的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率
随时间t变化的关系曲线如图
请在图2中画出：在温度为
，Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中随t变化的总趋势曲线标注
______
③如果将反应温度提高到
，请如图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中
的总趋势曲线标注
______
④假设Ru催化下温度为时氨气分解的平衡转化率为
，则该温度下此分解反应的平衡常数K与的关系式是：
______ ．
用Pt电极对液氨进行电解也可产生
和
阴极的电极反应式是 ______ ；阳极的电极反应式是 ______ 
已知：液氨中
【答案】高温 
Fe 
【解析】
化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；
根据盖斯定律计算反应热；
反应的活化能越高，则反应中活化分子数越少，反应速率越慢；
催化分解初始浓度为
的氨气，平衡时
不变，反应速率加快，到达平衡所用时间比Ni催化时要短；
将反应温度提高到
，反应速率加快，氨气的分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；
先求出各自的平衡浓度，然后根据平衡常数的概念来回答；
电解时阴极发生得电子的还原反应，液氨失电子生成氢气和
，阳极发生失去电子的氧化反应．
已知：
，反应后气体的物质的量增大，则
，而且
，若要使
，则需在较高温度下，故答案为：高温；
已知：
由盖斯定律：
得到反应
，故答案为：；
反应的活化能越高，则反应中活化分子数越少，反应速率越慢，则氨气的分解速率最慢的反应中，氨气分解反应的活化能最大，即当Fe作催化剂时活化能最大；故答案为：Fe；
催化分解初始浓度为的氨气，平衡时不变，与Ni作催化剂相同，但是反应速率加快，到达平衡所用时间比Ni催化时要短，则图象为；
将反应温度提高到，反应速率加快，到达平衡所用时间缩短，氨气的分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，氨气的转化率增大，则温度时Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中
的总趋势曲线为总趋势曲线
标注
为
；
平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是
、
、，据
，故答案为：；
电解时阴极发生得电子的还原反应，在阴极液氨失电子生成氢气和，则电极方程式为：；阳极发生失去电子的氧化反应，在阳极液氨得到电子，电极反应式为：。
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【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
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【题目】下列电离方程式书写正确的是( )
A.H2S 的电离方程式：H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO42-
D.NaHSO4在熔融状态的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
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【题目】一定条件下，反应：
的数据如图所示，
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.达平衡时，
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的
的平衡转化率为
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【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)。 若经 2 s 后测得 C 的平均反应速率为 0.3 mol/(L.s) ，下列说法正确的是（ ）
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L.s)
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L.s)
③2 s 时物质 A 的转化率为 70%
④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【题目】把在空气中久置的铝片 5.0g 投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的 烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表 示，回答下列问题：
(1).曲线由 O→a 段不产生氢气的原因_________________________________________________用离子方程式表示）
(2).曲线由 a→b 段产生氢气的速率较慢的原因_______________________________________________。
(3).曲线由 b→c 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_____。
(4).曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_____。
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【题目】文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入HCl生产无水FeCl2；相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。某化学研究性小组进行以下实验检验这一结论并测定三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和结晶水含量。用如图所示装置制取无水FeCl2
(1)仪器a的名称为___________，B中的试剂为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl2，实验过程需先点燃A处酒精灯，原因是__________________。
(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_______________、_________________。
(4)某小组设计使用如图装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。
左池石墨电极为_________极，写出右池电极反应式：_______________。
(5)为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，进行了如下实验：
滴定过程：①称量m g三草酸合铁酸钾晶体样品，配制成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗V mL a molL－1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的现象是__________。
③该晶体中C2O42-的质量分数为_____________。
误差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用标准液润洗，会使结晶水x的数值_______。(填“偏高”“偏低”“无影响”)
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A.铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：2H2O+2Cl―
Cl2↑+ H2↑+2OH―
B.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu–2e-＝Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+
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【题目】一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。
（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。
化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收热量（kJ/mol） | a | b | c | d |
（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。
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