练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

    A.铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：2H2O+2Cl―Cl2↑+ H2↑+2OH―

    B.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―

    C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu–2e-＝Cu2+

    D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+

    【答案】B

    【解析】

    A. 用铜为电极电解饱和食盐水，阳极上铜失电子被氧化，总反应为Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；

    B. 充电时，阳极上PbSO4失电子发生氧化反应，阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，故B正确；

    C. 精炼铜时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；

    D. 钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e- =4OH-，故D错误；

    正确答案是B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达质量分数液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：

    请回答下列问题：

    氨气自发分解的反应条件是 ______ ．

    已知：

    则，反应的 ______ ．

    研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．

    ①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 ______ 填写催化剂的化学式．

    ②恒温恒容时，用Ni催化分解初始浓度为的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率随时间t变化的关系曲线如图请在图2中画出：在温度为，Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中随t变化的总趋势曲线标注 ______

    ③如果将反应温度提高到，请如图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中的总趋势曲线标注 ______

    ④假设Ru催化下温度为时氨气分解的平衡转化率为，则该温度下此分解反应的平衡常数K与的关系式是： ______ ．

    用Pt电极对液氨进行电解也可产生和阴极的电极反应式是 ______ ；阳极的电极反应式是 ______ 已知：液氨中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】福特公司发明的硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xSNa2Sx。现将该电池用于电浮选凝聚法对污水进行处理，电源两极分别连接Fe电极和石墨电极，对污水进行处理后，溶液上层有大量的浮渣。下列有关说法错误的是

    A. 硫钠电池放电时正极反应方程式可表示为:xS+2e-+2Na+=Na2Sx

    B. Fe电极为电解池阳极，失电了生成亚铁离子，最终会转化为三价铁形成氢氧化铁胶体从而达到净水目的

    C. 处理污水时阴极产生的气体可将水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，即浮选凝聚

    D. 硫钠电池充电时钠离子向阴极移动，每生成1molNa转移xmol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是

    A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物

    C.H2C2O4在反应中被氧化D.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

    B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

    C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X极是负极，Y极材料可以是铜

    D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+ 经过盐桥进入左侧烧杯中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在20℃时，两种气态烃和氧气的混合物装入密闭容器中点燃爆炸，又恢复到20℃，此时容器中气体压强为反应前的一半，用氢氧化钠溶液吸收后容器内几乎真空，此两种烃可能是（　　）

    A.CH4 C6H12B.CH4 C3H4C.C2H6 C3H8D.C6H6 C2H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有_______________。

    A.反应前盐酸溶液的温度 B.反应前盐酸溶液的质量

    C反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量

    E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量

    (2)某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=____________。

    (3)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)所求中和热___________________(填“相等”或“不相等”)

    (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用40 mL0.50 mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    (5)上述实验结果与57.3 kJ/mol(常温下中和热的值)有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

    c.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

    d.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案