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    【题目】25℃时，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是

    A. 曲线上A、B间的任意一点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B. B点:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

    C. C点:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

    D. D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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    【题目】25℃时，在25mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（ ）

    A.若B点的横坐标a=12.5，则有c(Na+)=c(CH3COO-)

    B.对曲线上A、B间任意一点，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    C.D点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

    D.C点时，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

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    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是

    A. 放电时，电子由Ca电极流出

    B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动

    C. 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb

    D. 负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

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    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

    B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

    C. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

    D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大

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    【题目】HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是

    A. HR 的电离常数Ka=5×10-6

    B. 图中X<7

    C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

    D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

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    【题目】已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

    A.该溶液的pH＝4

    B.升高温度，溶液的pH增小

    C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7

    D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的105倍

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    【题目】对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

    A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

    B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

    C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

    D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

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    【题目】下列说法正确的是

    A

    B

    C

    D

    通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

    此装置可实现

    铜的精炼

    盐桥中的K+

    移向FeCl3溶液

    若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】室温时，向20mL的醋酸溶液中不断滴入的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示，在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

    A.a点时：c(OH-)

    B.b点时：c

    C.c点时：c

    D.d点时：c

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    【题目】已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCNH++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）

    A. 混合溶液的pH<7

    B. 对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小

    C. K2≈ 1.6×10-5

    D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)

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