请回答下列问题：

（1）氯化钙是常用融雪剂的主要成分之一，以工业碳酸钙（含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

①流程中试剂W的名称是 ________________。

②流程中滤渣的主要成分是________________（填化学式）。

③流程中操作Y的目的是_______________。

④如果用惰性电极电解用试剂W溶解后的溶液，则电解开始时阴极发生的电极反应式为_________。

（2）下列就融雪剂使用的有关原理的解释正确的是_________________。

A.“会加快冰雪的融化”是因为提高了冰点

B.“会造成绿化植物死亡”是与盐析有关

C.“会造成土壤板结贫瘠”是与物质的分解吸热有关

D.“会加快路基上铁的腐蚀”是与形成原电池有关

（3）某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3中的几种物质组成。某同学设计下列过程探究其组成：

请回答下列问题：

①该融雪剂中一定不含的物质是_________________（填名称）。

②若取融雪剂样品a g，通过上述探究途径得白色沉淀乙bmol，则该融雪剂中含氯元素的质量分数为 ____________________________。

【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是

A.容器内的压强不再改变B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.混合气体的密度不再改变D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等

【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.反应的化学方程式为

B.时，Y的浓度是X浓度的倍

C.根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数

D.时，逆反应速率大于正反应速率

【题目】甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气主要成分为CO、和在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C=O）：①，②，③。

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：

由此计算 ______ 已知，则 ______。

（2）在容积为的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）。

①在时段，反应速率为 ______ ；该反应的平衡常数的计算式为 ______ 。

②已知若在恒压条件下进行，平衡时的转化率 ______ 填“大于”或“小于”、“等于”，判断理由是 ______ 。

（3）合成的原理：其他条件相同，实验测得在和与和条件下该反应的平衡转化率相同，若，则P1______ P2（填“”、“”或“”）。

（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和合成。

①写出铜电极表面的电极反应式 ______。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 ______ 选填“盐酸”或“硫酸”。

（5）标准状况下，将的甲烷完全燃烧生成的通入到的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______。

(1)C元素的原子结构示意图____________________。

(2)A和D可形成化合物的化学式为________。

(3)B元素在周期表中的位置为_____________；过量的Ｂ元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。

(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)__________。

(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______，若将该反应设计成原电池，原电池的负极材料为___________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为____，能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为_________________。

(7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：_________________________________________________。

（1）连续自动监测氮氧化物的仪器--动态库仑仪已获得实际应用．它的工作原理如下图所示，NiO电极上NO发生的电极反应式为 ______。

（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将、转化成无毒物质，相关反应为：

①

②

③

则 ______（用和表示）。

（3）实验室在恒压下，将和置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如下表：

①在与反应时，可提高转化率的措施有 ______填编号。

A 增加催化剂的表面积 改用高效催化剂 降低温度

D 增大压强 分离出 减小

②时，将投料比为1的和的混合气体共，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数______。（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）

③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出内，容器中物质的量浓度c随时间变化的曲线图______。

（4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术，在有氧条件下，其脱氮原理是：和在催化剂表面的反应随温度的变化曲线如图所示，图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是回答两条： ______。

① M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗

②P、Q用导线相连后，同时浸入稀中，Q是电子流入的一极

③M、P相连后，同时浸入稀，P极产生大量气泡

④N、Q相连后，同时浸入稀中，Q极发生氧化反应

则四种金属的活动性顺序为

A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q

【题目】25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75

B. B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)

C. C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D. 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

A. 该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O

B. 该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li

C. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

D. 充电时，空气极与直流电源正极相连