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    【题目】一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

    A.反应的化学方程式为

    B.时，Y的浓度是X浓度的倍

    C.根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数

    D.时，逆反应速率大于正反应速率

    【答案】B

    【解析】

    A. t1时，Y的物质的量为6mol，减少了10mol－6mol＝4mol，X的物质的量为4mol，增加了4mol－2mol＝2mol，反应根据变化量之比是化学计量数之比可知反应的化学方程式为2YX，A错误；

    B. t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，B正确；

    C. 由图可知t2时，反应没有达到平衡，根据t2时的数据，不能求出该温度下的平衡常数，C错误；

    D. 由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温、恒压下，向密闭容器中充入2体积A和1体积B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，平衡时，混合气体体积比起始时减少了20%。若开始时充入4体积C，则达到平衡时C的转化率

    A.50%B.40%C.30%D.20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。

    已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

    ②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：

    (1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。

    (2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。

    ①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．浓硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

    C．3 moL·L－1硫酸 D．任意浓度硫酸

    ②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；

    ③反应中应保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

    (3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼的化合物或合金在储氢、有机合成、超导等方面用途非常广泛。

    （1）Mn(BH4)2是一种储氢材料，Mn2+基态核外电子排布式为___。

    （2）与环硼氮六烷[分子式为(HNBH)3]互为等电子体的常见分子是___(填结构简式)；推测环硼氮六烷在热水、CH3OH中的溶解性：__(填“难”或“易”)溶于热水、CH3OH。

    （3）化合物X(如图所示)可由CH2CHCH2MgBr与B(OCH3)3制备。X分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1molX分子中含σ键数目为____。

    （4）YxNiyBzCw在临界温度15.6K时可实现超导，其晶胞结构如图所示，则其化学式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾经发挥过重要作用，其中一些被收藏爱好者珍藏。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。其中有些货币表面是黑色的，且有少量的绿色锈状物。回答下列问题：

    (1)该收藏家的这些货币是__________币；

    (2)货币表面的黑色物质是__________，形成这种物质的化学方程式为_____________；

    (3)货币表面的绿色物质是____________，形成这种物质的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=﹣1200kJmol﹣1

    （1）该反应在___（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。

    （2）对于该反应，改变某一反应条件（温度T1＞T2），下列图象正确的是___（填标号）。

    （3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。

    经过一段时间后达到平衡状态。

    ①N2的平衡体积分数：甲___乙（填“＞、＝、＜或不确定”，下同）。

    ②NO2的平衡浓度：甲___乙。

    ③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为___。

    II.柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。

    模拟尾气

    气体（10mol）

    碳烟

    NO

    O2

    He

    物质的量（mol）

    0.025

    0.5

    9.475

    一定量

    （4）375℃时，测得排出的气体中含amol O2和0.0525 mol CO2，已知X为N2，Y为N2O，则a=___。

    （5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将70g过氧化钠和氧化钠混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

    （1）原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？___

    （2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

    A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种

    C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇能发生如下反应:

    ①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

    ②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

    由以上反应不能得出的结论是

    A. 由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同

    B. 由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂

    C. 由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂

    D. 由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键

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