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【题目】一定条件下,在密闭容中进行2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH < 0 。下列图像及对图像的分析均正确的是
A. 只改变温度时,(1)中甲的温度比乙的温度高
B. (2)表示起始时只加反应物达平衡,在t1时刻使用催化剂对平衡的影响
C. (3)表示容积不变增加氧气的浓度,平衡右移,平衡常数增大
D. 容积可变时,在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像(4)描述
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【题目】某小组利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
实验 编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_______。
(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_______。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验 编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体X | 室温下溶液颜 色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/LH2C2O4 溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t |
固体X是_______。
③若该小组同学提出的假设成立,时间t_______4.0min(填>、=或<)。
(3)为探究温度对化学反应速率的影响,该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验,请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_______。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为_______________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________。
(4)1mol碳与镁形成的化合物Q与4mo水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为____________。
(5)Q与水反应的化学方程式为_____________________。
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题:
(1)BD2的电子式为________。
(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。
(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合,所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为____。
(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式______。
(5)常温下,测得X和Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是____。
(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g)△H=-92.4 kJ/mol。反应达到平衡后,测得容器中各物质的物质的量分别为C2:0.5mol、A2:0.2mol、CA3:0.2 mol,此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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【题目】某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________;已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+
(3)还原过程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e-,该反应离子方程式为____________。
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【题目】研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。
(1)已知:① 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H1
② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2
③ H2O(g)H2O(l) H3
求 25℃、101kPa下,2 mol CH3OH (l)完全燃烧的H=___(用含H1、H2、H3的式子表示)。
(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2
① 已知反应的H2<0,则此反应自发进行的条件是____(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。
②在T℃下,CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示,则此温度下反应的平衡常数 Kc=_____(用分数表示)。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半,t3时再次达到平衡,请画出t2之后 CO2气体的浓度随时间变化的曲线。_____________
(3)用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下说法正确的是____。(填编号)
A.使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率
B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
D.烟气通过催化剂的流速越快,脱氮效果会越好
(4)用电解法处理NOX是消除氮氧化物污染的新方法,其原理是将NOX在电解池中分解成无污染的N2和O2,电解质是固体氧化物陶瓷(内含O2ˉ离子,可定向移动),阴极的反应式是____。
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【题目】已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素,为地壳中含量最高的过渡金属元素,与同主族,与同周期,且与的原子序数之和为20,单质能与无色无味液体反应置换出单质,单质也能与反应置换出单质,、、均能与形成离子化合物,下列说法不正确的是( )
A. 、两元素的形成的化合物都为黑色固体
B. 、形成的离子化合物可能含有其价键
C. 的单质只有还原性,没有氧化性
D. 工业上可以用铝热法制取金属用于野外焊接铁轨
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【题目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=﹣566kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g);△H=﹣226kJ/mol;根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H<﹣452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为1.204×1024
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【题目】已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。25℃时,向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A. a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5
B. b点溶液中,c(NH4+) < c(CH3COOH)
C. c点溶液中,c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)
D. d点水的电离程度大于c点
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【题目】(原创)如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系,下列判断正确的是( )
A.两条曲线上任意点均有c (H+) ×c (OH-)=Kw
B.T<25℃
C.b点和c点pH均为6,溶液呈酸性
D.只采用升温的方式,可由a点变成d点
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