Question

【题目】已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol；根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

A.CO的燃烧热为283kJ

B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/mol

D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；

B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；

C、热化学方程式为2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＝﹣452kJ/mol，本题中的CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C错误；

D、已知：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol ②Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，②×2+①得到的热化学方程式为 2CO（g）+2Na2O2（s）＝2Na2CO3（s）；△H＝﹣1018kJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）＝2Na2CO3（s）；△H＝﹣509kJ/mol；反应的电子转移数为2mol即电子转移数为1.204×1024，故D正确；

故选：D。