A. 温度越高，镁与水反应的速率越快

B. 镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑

C. 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性

D. 氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：

A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH减小，减小

A. 含有羟基和酯基两种官能团

B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3:1

D. 是乳酸（结构如图b）的同系物

【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（ ）

A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

B.平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

A. 都能与NaOH溶液反应生成两种盐B. 都能使石蕊试液变红

C. 都是引起光化学烟雾的大气污染物D. 工业制硫酸、硝酸时要用到它们

A. 在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性

C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应

D. 常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2

【题目】时，一定能大量共存的离子组是

A.的溶液：、、、

B.通KSCN溶液变红色的溶液：、、、

C.的溶液：、、、

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、

【题目】用表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A.时，的的NaClO溶液中水电离出的的数目为

B.标准状况下，甲醇中含有的氧原子数为

C.标准状况下，氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为

D.同温同压下，原子数均为的氢气和氦气具有相同的体积

【题目】常温下，pH相同的NaOH溶液和溶液分别加水稀释随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A. b、c两点溶液的导电能力相同

B. c点溶液中c

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度

D. 等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等

(1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ/mol，实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

①合成氨技术是氮的固定的一种，属于______(选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。

②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_________。

A.可以加快反应速率 B.可以改变反应热

C.可以减少反应中的能耗 D.可以增加活化分子的数目

③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________。

A.原料气中N2过量，是因N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率

B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(2)肼(N2H4)是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。

①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是_________________________。

②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10-6mol/L，则1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。

③肼与N2O4氧化反应生成N2和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol

请写出肼和N2O4反应的热化学反应方程式_________________________________。

(3)在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7)。