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【题目】叠氮化钾()能促使作物或难于萌发的种子发育。设计如下实验制备叠氮化钾并测定其纯度:

I.制备

步骤1:制备亚硝酸丁酯(

反应装置如图1(夹持装置略去),向烧杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亚硝酸钠溶液,待反应完全后,分离出上层油状物,用的混合溶液洗涤三次,经干燥后备用。

步骤2:制备叠氮化钾

反应装置如图2(夹持及加热装置路去),向仪器A中加入乙醇溶液、的联氨()、亚硝酸丁酯,蒸汽浴加热,反应完全后,叠氮化钾即沉淀出来,冰浴冷却,过滤,先用无水乙醇洗涤,再用无水乙醚洗涤,在空气中于干燥。

相关物质性质如下:

物质

颜色、状态

沸点(℃)

溶解性

无色晶体

受热易分解

易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚

无色液休

118

微溶于水,与乙醇、乙醚混溶

无色或淡黄色油状液体

78

不溶于水,与乙醇、乙醚混溶

无色油状液体

118

与水、乙醇混溶,不溶于乙醚

请回答:

1)仪器A的名称为_____________.

2)步骤1中分离出亚硝酸丁酯的操作名称为_____________;步骤1中用NaClNaHCO3的混合溶液洗涤的目的是__________________________.

3)步骤2中冰浴冷却的目的是__________________________;步骤2中干燥产品的温度控制在55~60℃,原因是__________________________

4)如需提高产品的纯度,可在_____________(填编号)中进行重结晶。

A.无水乙醇 B.无水乙醚 C. D.乙醇的水溶液

.分光光度法测定产品的纯度

原理:反应非常灵敏,生成红色络合物,在一定波长下测量红色溶液的吸光度,利用“吸光度”曲线确定样品溶液中的。测定步骤如下:

①用品体配制标准溶液;

②配制一组相同体积()不同浓度的标准溶液,分别加入(足量)标准溶液,摇匀,测量吸光度,绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线,如图;

③产品测定:称取0.360g产品,配成溶液,取出于标准管中,加入(足量)标准溶液,摇匀,测得吸光度为0.6

5)实验室用晶体配制标准溶液的方法为_________________.

6)产品的纯度为_________________;若③中加入的标准溶液不足以将产品完全反应,则测得的产品纯度________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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【题目】如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是( )

A. 该装置工作时,Ag电极上有气体生成

B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时,乙池中理论上最多产生6.4g固体

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【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液pH<1进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(

A.通入过量Cl2Fe2+H+NH4+Cl-SO42-

B.加入过量NaClO溶液:NH4+Fe2+H+SO42-ClO-

C.加入过量NaOH溶液:Na+Fe2+NH4+SO42-OH-

D.加入过量NaClONaOH的混合溶液:Na+SO42-Cl-ClO-OH-

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【题目】二氧化碳是潜在的碳资源,无论是天然的二氧化碳气藏,还是各种炉气、尾气、副产气,进行分离回收和提浓,合理利用,意义重大。

(1)在空间站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g),再电解水实现O2的循环利用,350℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应。

①若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃),测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示,则上述反应的△H___________0(填“>”或“<”);其他条件相同时,若仅改变某一条件,测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示,则改变的条件是___________

②图是反应平衡常数的对数与温度的变化关系图,m的值为___________

(2)CO2在 Cu-ZnO催化下,同时发生如下反应I,II,是解决温室效应和能源短缺的重要手段。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0

保持温度T时,在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2及H2,起始及达平衡时,容器内各气体物质的量及总压强如下表:

若反应I、II均达平衡时,p0=1.4p,则表中n=__________;反应1的平衡常数Kp=____ (kPa)-2。(用含p的式子表示)

(3)Al-CO2电池是一种以低温熔融盐[Al2(CO3)3]为电解质,以完全非碳的钯Pd包覆纳米多孔金属为催化剂正极的可充电电池。正极反应为:3CO2+4e=2CO32-+C,则生成Al的反应发生在___________极(填“阳”或“阴”),该电池充电时反应的化学方程式为___________

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【题目】下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(KaKb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是(  )

A. KKaKbKhKspKw都与温度有关,温度越高,常数值越大

B. 比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解

C. K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K105时,该反应进行得就基本完全了

D. 弱酸HAKaNaAKh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为:KwKa·Kh

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【题目】在容积均为1 L的三个密闭容器中,分别放入铁粉并充入1 mol CO,控制在不同温度下发生反应:Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g),当反应进行到5min时,测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是( )

A. 反应进行到5min时,b容器中v(正)=v(逆)

B. 正反应为吸热反应,平衡常数:K(T1)>K(T2)

C. b中v(正)大于a中v(逆)

D. 达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>c>a

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【题目】某学生用0.100 mol·-1KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

A.移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管23次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 cm 处;

E.调节液面至“0”“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空:

1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________

2)上述B步骤操作的目的是__________________________________________

3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果______(偏高偏低不变”)

4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________

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【题目】已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=a kJ/molT K时,在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 2mol CO,保持温度不变,5 min后反应达到平衡状态,此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是

A.若该反应是放热反应,则a<0

B.NO表示的平均化学反应速率v(NO)0.16mol/(L·min)

C.达到化学平衡时,CO的转化率是80%

D.保持温度不变,若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 2mol CO,则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L

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【题目】下表是不同温度下水的离子积常数:

温度/℃

25

水的离子积常数

a

试回答以下问题:

1)若,则α________(填“<”、“>”或“=”),作出此判断的理由是________________

2下,某溶液中,取该溶液,加水稀释至,则稀释后溶液中________

3下,将的苛性钠溶液的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的,则________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________

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【题目】无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用,回答下列问题:

(1)硫酸氢乙酯()可看作是硫酸与乙醇形成的单酯,工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得,该反应的化学方程式为_________,反应类型为__________,写出硫酸与乙醇形成的双酯硫酸二乙酯()的结构简式_____

(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂,工业上常用正丁醇与三氯氧磷()反应来制备,该反应的化学方程式为__________,反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式___________

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同步练习册答案