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【题目】毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+Mg2+Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下:

1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_______。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的_______(填标号)。

a 烧杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管

2

Ca2+

Mg2 +

Fe3+

开始沉淀时的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的 pH

13.9

11.1

3.2

流程中,滤渣Ⅱ中含_______(填化学式)。加入 H2C2O4 时应避免过量,原因是_______ [已知:KspBaC2O4)=1.6×10-7KspCaC2O4)=2.3×10-9]

3)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO42-2H+Cr2O72-H2O Ba2+CrO42-BaCrO4

步骤Ⅰ:移取 xmL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用 b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为 V0 mL

步骤Ⅱ:移取 y mLBaCl2 溶液于锥形瓶中,加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4 溶液,待 Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_______(填上方下方)。BaCl2 溶液的浓度为___________mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将_______(填偏大偏小无影响)。

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【题目】某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,用定义pH一样来规定pD=-lg{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是

A.纯净的重水(D2O)中,pD7

B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD12.0

C.纯净的重水中,c(D+)c(OD-)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0

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【题目】已知:C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g)  ΔHa kJ·mol-1

2C(s) +O2(g) =2CO(g)  ΔH=-220 kJ·mol-1

H-HOOO-H键的键能分别为436 kJ·mol-1496 kJ·mol-1462 kJ·mol-1,则a( )

A.+332B.+118C.+350D.+130

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【题目】如下图所示,,下列说法正确的是

A.石墨和金刚石的转化是物理变化

B.金刚石的稳定性强于石墨

C.石墨的键能比金刚石的键能大1.9kJ/mol

D. C(s,石墨)=C(s,金刚石),该反应的H0

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【题目】下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断中错误的是

A. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的 ΔH<0

B. 500 、30 MPa下,0.5 mol N21.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量,则反应“N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)” ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C. 据下图1 知:ΔH1 = ΔH2+ΔH3

D. 据下图2 知:E的大小对该反应的ΔH 无影响

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【题目】下列说法不正确的是(  )

A.乙醚和乙醇互为同分异构体

B.苯与苯乙烯具有相同最简式但不是同系物

C.分子中最多可以有20个原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3C(CH3)4互为同系物

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【题目】气态烃A在催化剂作用下加压、加热与水反应制得BB在一定条件下氧化可得CC在催化剂作用下与氧气反应可得DDB与浓硫酸混合加热可得到有香味的无色油状液体E。它们的转化关系如下:

请回答下列问题:

(1)推断下列物质: A_________B __________C __________D__________E_________ (写结构简式)

(2)写出下列反应方程式并指出反应类型。

A→B___________________________________________;属_________反应;

D+B→E___________________________________________;属_________反应;

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【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl2H2O2NaOHCl2H2

1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目__,题干中反应改写成离子方程式是__

2)电解食盐水的过程中,被还原的元素是__,氧化产物是__

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【题目】如图所示2套实验装置,分别回答下列问题。

(1)装置Ⅰ为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,铁被________(填“ 氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到石墨附近的溶液变红,该电极反应为______________________________________

(2)装置Ⅱ中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L1NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L1CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到铁片电极附近首先变红。电源的M端为________(填“正”或“负”)极,甲烧杯中铁电极的电极反应为____________,停止电解,乙中________电极质量增加。

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【题目】在不同温度下,V L密闭容器中加入0.5mol NO0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:

温度/

n(C)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.15

T2

0.375

下列有关说法正确的是( )

A.由上述信息可推知:T1>T2

B.T2℃条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大

C.T1℃条件下,若开始时反应物的用量均减小一半, 平衡后NO的转化率增大

D.℃条件下,该反应的平衡常数

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同步练习册答案