①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

（1）已知反应②中相关化学键键能数据如下：

由此计算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，则ΔH1＝____kJ·mol－1。

（2） 一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因除了升高温度使反应①平衡逆向移动以外，还有___________________________________________________________、______________________________________________________________________。

②一定能提高甲醇产率的措施是______。

A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂

（3）如图为一定比例的CO2+H2，CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是______(填I或II)

Ⅰ．CO2COCH3OH

II．COCO2 CH3OH＋H2O

②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度，结合反应①、②分析原因___________________________。

（1）为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)．

（2）“还原”工序中反应的离子方程式为________．

（3）“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是________．

（4）写出流程中铝热反应的化学方程式________．

（5）电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在).粗钒应与电源的________极(填“正”或“负”)相连，阴极的电极反应式为________．

（6）为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO2+的浓度．每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO2+ VO2+)，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则VO2+的浓度为________g/L(用含a、b的代数式表示)

A. 曲线①代表的粒子是HC2O4-

B. 0.1 molL-1NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C. pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D. 一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变

（1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为________。

（2）物质A为________（填化学式），“一系列操作”为________。

（3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有________、________。（写出两条）。

（4）“电解”是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。阴极的电极反应式为________；若制得金属Ti 9.60g，阳极产生气体________mL（标准状况下）。

（5）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式________；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10-6mol·L-1）

A.点①所示溶液中：＝1012

B.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

C.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1

回答下列问题：

（1）为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为____（答出两条)。

（2）已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式____。

（3）反应②为Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常温下的Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。则Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数的数量级为____。

（4）写出反应④的化学方程式____。

（5）室温下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩尔分数随pH的变化如图所示，则室温下H2SeO3的Ka2=___。

（6）工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生____(写电极反应式)，若用10A的电流电解60min后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol-1)

A.当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B.当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)

C.当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D.当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

A.NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

B.25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.25℃时，若0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

(1)滤渣1的成分为___________。

(2)在S2O82－的结构式中只含有一根“O一O”非极性键，则S的化合价为___________；工业上常用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阳极电极反应式为__________________。净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：______________________。

(3)净化3的目的_________________________________。

(4)碳化回收溶液的主要成分为___________，该物质循环使用的目的___________________。

(5)碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：__________________________________________________。

【题目】一定温度下，水存在如下电离：H2OH++OH- H>0，下列叙述正确的是

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B.将水加热，Kw增大，pH减小

C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变