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【题目】

铜矿( CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中,其中一步反应是:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。

(1)Cu+价电子的电子排布图为___________Cu2OCu2S比较,熔点较高的是___________,原因为______________________

(2)SO2SO3的键角相比,键角更小的是___________。某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构片段如图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是___________;该物质的化学式为___________

(3)离子化合物CaC2的晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式___________。从钙离子看该晶体属于___________堆积,一个晶胞含有的π键平均有___________个。

(4)根据图3可知,与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有___________个,其距离为___________cm(列出计算式即可)

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【题目】随着科技的进步,合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,可由CH3NH2PbI2HI为原料合成,回答下列问题:

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:

则该反应的△H=___________kJ·mol1

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成,反应为:CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) H<O

在一定条件下,将1 mol CO2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH2OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示:

平衡时,MCH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为___________

某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是______________________

(3)合成甲醇所需的氢气,工业上常从一种合成气(主要成分为CO2H2)中分离。H2提纯过程示意图如下:

吸收池中发生反应的离子方程式是___________

用电极反应式和离子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________

(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示:

反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H=___________0(填“大于”或“小于”)

将二氧化硫通入碘水中会发生反应:SO2+I2+2H2O=3H++HSO4+2II2+II3,图2中曲线b代表的微粒是___________(填微粒符号),由图2可知,要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是___________

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【题目】NaCN是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。

(1)含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-CN-的形式存在,工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图:

用如图所示装置处理含CN-废水时,控制溶液pH9~10并加入一定量的NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClO-CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为_____________(阴极阳极”),阳极产生的ClO-的电极反应为_______________________,阳极产生的ClO-CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为___________________________________

(2)可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知:Ⅰ.废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L;Ⅱ.Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-Ag++I-=AgI↓AgI沉淀呈黄色,且CN- 优先与Ag+反应。实验如下:20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI 溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL

①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_________________(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是____________________________

②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准____________(”)

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【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物质量确定有机物的组成,装置如下图所示,是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置。产生的氧气按从左到右流向各导管的连接顺序为g-fe-h i-c d-a

回答下列问题:

(1)C装置中浓H2SO4的作用______________________________________

(2)D装置中MnO2的作用为________________________

(3)ECuO的作用为_____________________

(4)若准确称取0.90 g样品(只含CHO三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后,A管质量增加1.32 gB管质量增加0.54 g,则该有机物最简式为______________,若此有机物的相对分子质量为90,则其分子式为______________

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【题目】按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类,填在横线上。

CH3CH2CH2COOH ________________

CH3CH2CH2CH2Cl ________________

HCOOC2H5 _____________

CH3CHO ___________

CH3CH2CHCHCH3______________

_________

___________

__________

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【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

已知:“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

回答下列问题:

(1)铁红的化学式为__________________

(2)“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式);

(3)“反应III”的离子方程式为____________________________________

(4)辉铜矿的主要成分是Cu2S,可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化如下如图 所示。转化时正极的电极反应式为___________________

(5)从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S,每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的数目为______;浸取时,在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是__________

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素的浸取率的变化如图,其原因是_______________

(6)CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl(aq),该反应的平衡常数K __________________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6 Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。

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【题目】蛋白质是构成生物体内的基本物质,蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫,同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题:

(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)

(2)N3-的立体构型是__________形;与N3-互为等电子体的一种分子是____________(填分子式)

(3)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4,配位化合物中的阳离子结构式为___________SO42-中的硫原子杂化方式为_________;用价层电子对互斥理论解释SO42-的键角大于SO32-的原因是____________

(4)碲化锌晶体有两种结构,其中一种晶胞结构如图:

晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成__________体图形;与Te原子距离最近的Te原子有________个;若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm,则晶体密度为__________g/cm3(已知相对质量:Zn—65Te—128)

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【题目】甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高,用甲烷燃料电池为下图电解装置供电,工作一段时间后,A池中左右试管收集到的气体体积比为2:1,则:

(1)电解一段时间后,甲烷燃料电池中溶液的pH_________(增大、减小或不变”)

(2)甲烷燃料电池中导线A与电解池中的_________(MN)导线连接

(3)B池中一段时间后实验现象______________________________________________

(4)相同条件下,电解质足量的ABCD池中生成气体的总体积由大到小的顺序为_______

(5)D池电解一段时间后,若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入________

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【题目】已知25℃时,醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)

醋酸

氢硫酸

氢氰酸

Ka=1.8×10-5

Ka1=9.1×10-8

Ka2=1.1×10-12

Ka=4.9×10-10

(1)体积相同、c(H)相同的三种酸溶液a.CH3COOHb.HCNc.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________

(2)25℃时,等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液,pH由大到小的顺序为_____________(填序号)

(3)25℃时,浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中,阴离子总浓度由大到小的顺序为 _____________(填序号)

(4)将浓度为0.02mol/LHCN 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是_______

a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃时,向NaCN溶液中通入少量H2S,反应的离子方程式为___________________

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【题目】秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:

回答下列问题:

1)下列关于糖类的说法正确的是___(填标号)

a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

2B生成C的反应类型为___

3D中官能团名称为____D生成E的反应类型为___

4F的化学名称是___,由F生成G的化学方程式为___

5)具有一种官能团的二取代芳香化合物WE的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2W共有___(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____

6)参照上述合成路线,以(反,反)-24-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线___

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同步练习册答案