Question

【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物质量确定有机物的组成，装置如下图所示，是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置。产生的氧气按从左到右流向各导管的连接顺序为g-f，e-h ， i-c ， d-a。

回答下列问题：

(1)C装置中浓H2SO4的作用______________________________________。

(2)D装置中MnO2的作用为________________________。

(3)E中CuO的作用为_____________________。

(4)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物最简式为______________，若此有机物的相对分子质量为90，则其分子式为______________。

Answer 1

【答案】吸收水分，干燥氧气 催化剂，加快产生氧气的速率 使有机物更充分氧化为CO2、H2O CH2O C3H6O3

【解析】

实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式．因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳、B用来吸收水、C用于干燥通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答。

(1)D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，以免影响实验结果；

(2)MnO2为分解制备氧气的催化剂，加快产生O2的速率；

(3)一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；

(4)A管质量增加1.32g说明生成了1.32g二氧化碳，可得碳元素的质量：1.32g××100%=0.36g；B管质量增加0.54g说明生成了0.54g水，可得氢元素的质量：0.54g××100%=0.06g；从而可推出含氧元素的质量为：0.9g-0.36g-0.06g=0.48g，设最简式为CXHYOZ，则X:Y:Z=:0.06:，X:Y:Z=1:2:1，即最简式为CH2O，设有机物的分子式为(CH2O)n，则n==3，即此有机物的分子式为C3H6O3。