【题目】工业上由黄铜矿主要成分，质量分数为冶炼铜的主要流程如图：

己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属。

(1)高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是______。

(2)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。

浓稀溶液氨水

(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______，欲检验溶液中还存在，所需试剂是______。

(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______。

(5)某同学用铜、稀硫酸和制备溶液，其化学反应方程式为______。

【题目】描述 分子结构的下列叙述中，正确的是

A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子一定都在同一平面上

C.6个碳原子不可能都在同一平面上D.所有原子有可能都在同一平面上

已知：RCHO＋R1CH2CHO＋H2O(R、R1表示烃基或氢)

(1)①A的名称是________。

②D―→E的反应类型是________。

③F中含有的官能团有酯基、________和________(写名称)。

④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式___________。

(2)物质G可通过如下流程合成：

1.08 g的I与饱和溴水完全反应，生成2.66 g白色沉淀，则I的结构简式为_________写出M―→G中反应①的化学方程式______________________。

(3)下列说法正确的是________(选填字母)。

a．Y易溶于水

b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c．R的分子式为C12H10O3

d．I与互为同系物

(4)写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：____(写反式结构)。

①与E具有相同官能团　②能发生银镜反应　③有2个－CH3　④存在顺反异构

A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁烯

C. 2．3-二甲基-1-丁烯 D. 3-甲基-1-丁炔

【题目】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S<0。

(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是__________。

A.因为△H<0，所以该反应一定能自发进行

B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D.使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度

(2)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应，若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率为______________。

(3)工业上合成氨的部分工艺流程如下：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气的原因_____________________________。

(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。

①图象中T2和T1的关系是：T2_______T1(填“>”“<”或“=”)

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________（填字母）。

(5)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________。

(6)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。

已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -92 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H= +181 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2 (g) 2H2O(g) △H= -484 kJ·mol-1

写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式________________________________________。

【题目】往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是

A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B.平衡不移动，混合气体密度不变

C.由于压强增大,导至H2，I2(g),HI平衡浓度都增大

D.改变的条件是升温，速率图象为下图

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。

（2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。

（3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。

（4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。

（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）________。

已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。

请回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，H中的官能团名称是_________________。

(2)由D生成E的反应类型是________，G的结构简式为_______________。

(3)B＋C―→D的化学方程式为_____________________________________。

(4)L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________________。

(5)写出用氯乙烷和2氯1丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。________________

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是___________。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是___________________________；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________。

（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_____________。

（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

A.丙烷、丙烯、丙炔的结构式分别为

B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1

C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对条件下密度逐渐增大

D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列