【题目】工业上由黄铜矿
主要成分
，质量分数为
冶炼铜的主要流程如图：
己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属。
(1)高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是______。
(2)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。
浓
稀
溶液
氨水
(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______，欲检验溶液中还存在
，所需试剂是______。
(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______。
(5)某同学用铜、稀硫酸和
制备
溶液，其化学反应方程式为______。
【答案】增大接触面积，使之充分快速反应 cd 
酸性
溶液 
【解析】
由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成
、CuO，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成
、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为FeO等，、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到精铜，
（1）要将黄铜矿粉碎，可使固体表面积增大，可使增大反应速率，且充分反应，
故答案为：增大接触面积，使之充分快速反应；
（2）a．浓
不能吸收二氧化硫，故错误；
b．稀
可以吸收二氧化硫，但吸收过程中会生成NO污染大气，故错误；
c．NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故正确；
d．氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，故正确；
故答案为：cd；
（3）用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有；
具有还原性，可以利用溶液检验，取少量溶液，滴加溶液，溶液紫色褪去，故答案为：；酸性溶液；
（4）由流程图转化可知，与Al反应置换反应生成
与Cu，反应方程式为：，故答案为：；
（5）用铜、稀硫酸和
制备
溶液，利用了过氧化氢的氧化性，先将铜氧化为氧化铜，然后氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，方程式为：。
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【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
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【题目】常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是 ( )
A.A酸比B酸的电离程度小
B.B酸比A酸容易电离
C.A是弱酸，B是强酸
D.pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
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【题目】下列实验操作中，可达到对应实验目的的是( )
实验操作 | 实验目的 | |
A | 苯和溴水混合后加入铁粉 | 制溴苯 |
B | 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 | 确认该有机物含碳碳双键 |
C | 将 | 检验该有机物中的溴原子 |
D | 乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合 | 检验乙醇具有还原性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应 H2(g)+I2(g)
2HI(g)；△H>0达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是
A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B.平衡不移动，混合气体密度不变
C.由于压强增大,导至H2，I2(g),HI平衡浓度都增大
D.改变的条件是升温，速率图象为下图
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【题目】已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【题目】菱铁矿
主要成分是
是炼铁的原料．已知
为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为
．
I.
甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后不考虑水分蒸发
，观察到天平的指针会______填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”；放置过程中还可观察到的实验现象为______．
乙同学设计图1所示的装置制备
和
溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在
溶液中加入少量铁粉
滴加溶液后观察到试管中出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．
产生的气体是______填分子式．
丙同学对白色沉淀的成分提出异议，并做出如下假设，请补充完成假设3：
假设1：白色沉淀是；
假设2：白色沉淀是
；
假设3：白色沉淀是______．
若假设1成立，写出有关反应的化学方程式：______．
若假设2成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制
和溶液的目的是______．请设计一个实验方案验证假设2成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选． ______．
现取
菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2所示．假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
菱铁矿中的质量分数为______
若将稀硫酸改成1mol
，则该反应的离子方程式为______
将反应逸出的气体与一定量的
混合循环通入反应液中，目的是______．
某铁锈成分为
和
为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品
，在科研人员的指导下用图3装置进行实验．
（查阅资料）
①失去结晶水温度为
，在
分解为FeO和
．
②温度高于
时铁的氧化物才能被CO还原．
装配好实验装置后，首先要______．
装置A中的反应为：
草酸) 
通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放______选填序号．
浓硫酸
澄清的石灰水
氢氧化钠溶液
现控制D装置中的温度为
对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重
，装置F增重
．则样品中的质量
______g，
______．
若缺少G装置，测得的
______选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同，x的值会______．
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【题目】化合物A的相对分子质量为136，其红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列关于A的说法中正确的是（ ）
A. 若A可水解，与其同类的化合物
包括
的同分异构体只有5种
B. 符合题中A分子结构特征的有机物类型可能不只1类
C. A的可能结构中在一定条件下最多可与
发生加成反应
D. A一定属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
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【题目】Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。
②加入MnO2的作用为_______________________。
（2）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：
①写出装置A中反应的化学方程式____________________；
②拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整______。
③产物检验：检验气体产物的方法：___________________；
④有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。
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