已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

(2)D→E反应的化学方程式是____________。

(3)A→B反应所需的试剂是________________。

(4)G→H反应的化学方程式是____________。

(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

【题目】在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判断不正确的是

A. 反应的平衡常数K＝

B. 该可逆反应只能在酸性条件下存在

C. 加入AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅

D. 加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅

A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

B. 用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）

A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B.若用FeSO4作还原剂，处理1L废水，至少需要1.65mol

C.常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D.常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5

【题目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是（ ）

①c(H2)=c(I2)=c(HI)时

②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2时

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变

④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2

⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨

A. 常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常温下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

A. 31 g白磷()含有共价键的总数为1．5NA

B. 常温下，22．4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2．49NA

C. 8．7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0．1NA

D. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0．001NA

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是___________。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______molL﹣1 。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5molL﹣1)

已知：RX+ +HX。请回答：

（1）化合物D中官能团的名称为______。

（2）化合物C的结构简式为______。

（3）①和④的反应类型分别为______，______。

（4）反应⑥的化学方程式为______。

（5）下列说法正确的是______。

A．化合物B能发生消去反应

B．化合物H中两个苯环可能共平面

C.1mol 化合物F最多能与5mol NaOH反应

D．M的分子式为C13H19NO3

（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应

(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。

(2)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________(填标号)。

A．＜0.25 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50

(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。