(1)实验装置中，仪器c的名称为__________________，作用为__________。

(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式：__________________。

(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂)，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________。

(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，需进行的操作方法为________。

【题目】已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可将转变为的方法是(　　)

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2　②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液　③加热溶液，通入足量的SO2　④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

A.①②

B.①④

C.②③

D.②④

A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.电子式H既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.丙烯的最简式可表示为CH2

D.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

(1)有机物系统命名：

________________________________；

___________________________________；

________________________________

(2)已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：

①降冰片二烯的分子式为 ______________；

②降冰片二烯属于 _________________；

a 环烃 b 不饱和烃 c 烷烃 d 烯烃

（1）电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正极发生的主要反应是________________________。

（2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为________________（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为__________________。

②滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。

③图中产物的化学式分别为：A__________、B_________。

（3）准确称量得到的KMnO4（不含能与草酸反应的杂质）3.160 g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

①判断滴定终点的现象是__________________。

②KMnO4的纯度为__________。

回答下列问题：

（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式________________________。

（2）“除铁”时H2O2的作用是____________________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是____________________（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。

（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_________________________，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是__________________________。

（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_______________________________。

（5）100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为_______。

（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2HM+NiOOH（式中M为储氢合金）。写出电池放电过程中正极的电极反应式________。

①确定该烃的分子式____________

②如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_______________

③烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）_______________

(2)写出下列反应的化学方程式

①甲苯生成TNT_________________________________；

②丙烯与氯化氢的加成反应___________________________________；

（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ·mol-1、283kJ·mol-1、285.5kJ·mol-1，计算下列反应的反应热：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H＝___kJ·mol-1。

（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（I、II、III）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。

①该反应的△H__0（填“﹤”或“﹥”）。

②d点不同催化剂（I、II、III）作用下CO2的转化率相同的原因是___。

（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：

①该反应在___自发进行（填“低温”或“高温”）。

②b代表的物质是___。

③T1温度下的平衡转化率为___。

①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1　K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02 kJ·mol－1　K＝7.1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是(　　)

A.增大O2浓度

B.使用合适的催化剂

C.减小压强

D.降低温度

(1)装置E中仪器X的名称为_________。

(2)装置的连接顺序是A_______(每个装置限用一次)。

(3)装置F中盛装试剂的名称为_____，装置E中无水氯化钙的作用是_____。

(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M，写出装置B中发生反应的化学方程式_____________。

(5)测定残留固体中M的质量分数：取m g样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1 mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2 mL。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶、___。

②求残留固体中M的质量分数___（用含m、V1和V2的代数式表示）。

③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将填_____（“偏高"、“偏低”或“不变”）。