【题目】能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-的事实是

A.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色褪去

（1）目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

则ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）

（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

起始时按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：

①下列说法正确的是________；

A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大

C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡

D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率

②393K下，H2的平衡转化率为__________（保留三位有效数字）；

③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2则n(H2)/n(C2H4)将__________（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；

方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

④b电极上的电极反应式为_________________________；

⑤该装置中使用的是_________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

【题目】重铬酸钠俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成 ______ ．

(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于水的，反应化学方程式如下：为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 ______ 写一种即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

；

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 ______ ．

②混合溶液乙中溶质的化学式是 ______ ．

(4)在含废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式 ______ ，若继续加水稀释，平衡将 ______ 移动填“正向”、“逆向”“不”．

(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：--．_________

(1)N元素在周期表中位置______。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______作用。

(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是______。

(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______。

【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A. MOH的碱性强于ROH的碱性

B. ROH的电离程度：b点大于a点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大

C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______热量用、或表示。

(2)向合成塔中按物质的量之比l：4充入、进行氨的合成，图2为时平衡混合物中氨气的体积分数与压强的关系图。

①图2中氨气的体积分数为时，的转化率为______。

②图3中，则温度为时对应的曲线是______填“a”或“b”。

(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：

①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？______填“是”或“否”，前5min反应的平均反应速率______。

②在相同实验条件下，若改为加入，若要求平衡后在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为______。

③反应在内，CO的物质的量减少的原因可能是______填字母。

减少的物质的量 降低温度 升高温度 充入

④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是______。

单位时间内生成的同时生成

b.容器内压强不再变化

混合气体密度不再变化

混合气体的平均相对分子质量不再变化

的质量分数不再变化

⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值如表：

则反应在900K时，该反应平衡常数的对数值______。

回答下列问题：

（1）Co元素在元素周期表中的位置___。

（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极回收的原因是___；提高“碱浸”效率的措施有____（至少写两种）。

（3）不同浸出剂“酸溶”结果如表：

①浸出剂（a）的钴浸出率最高，而实际工艺中一般不选用浸出剂（a）的原因是____。

②温度越高浸出反应速率越快，所以“酸溶”一般选用较高的温度。据此你选择的浸出剂是___（填序号），理由是___。

③从氧化还原角度分析，还原等物质的量的Co3O4，需要___（填“H2O2”或“Na2S2O3”）物质的量更少。

④综上分析，写出最合适的浸出剂与Co3O4反应的化学方程式____。

（4）已知：Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15，Ksp（Li2CO3）=1.7×10-3，Ksp（CoCO3）=1.5×10-13。若滤液2中Co2+含量为5.9×10-2gL1，计算判断“沉碳酸钴”应调节pH不高于____。

回答下列问题：

（1）E中官能团名称是______。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳称为手性碳。则C中的手性碳原子有______个。

（3）反应①的反应类型是______。

（4）写出反应②的化学反应方程式______。

（5）写出D的结构简式______。

（6）已知芳香族化合物G比B少两个氢原子，G的核磁共振氢谱如图2，则G可能的结构简式为______。

（7）设计由制备的合成路线。______（无机试剂任选）

途径一、用水和天然气作原料一步反应制得

途径二，用煤和水作原料经多步反应制得

请回答下列问题：

(1)途径一反应的还原产物是______。

(2)途径二中的一步反应为：

①上述反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是______填写序号。

A.增大压强 降低温度 增大的浓度 使用催化剂

②已知1000K时，上述反应的平衡常数，若要使CO的转化率超过，则起始时：不低于______。

③在容积为2L的容器中发生上述反应，测得与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图1所示，若在时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出与反应时间变化的曲线Ⅱ。____________

(3)目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为，，。试写出氨气与反应生成无毒气体和液态水的热化学方程式______。

(4)工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O；生成过程中，原料气常混有水蒸气，的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系如图2所示：

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是______。

②若B点氨的转化率为，则______。

(5)某同学将和按物质的量之比2：1通入水中，充分反应所得溶液中、、三种离子浓度由大到小的顺序是______已知：氨水、碳酸的电离平衡常数如表