A.金属被腐蚀的本质是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A.反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)

C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

D.逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

A. 燃烧反应都是放热反应

B. 对于可逆反应：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热

C. 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

D. 只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应

③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大

⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

A.图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

B.用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

C.图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

实验一：探究实验所得的气体产物，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。

（1）实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2，反应的化学方程式为__。

（2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F(填各装置的字母代号)。__

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2，其目的是__，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N2至常温，其目的是__。

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物__（填化学式）。

实验二：分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2CO3、FeO、Fe。

定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的___(填仪器编号)。

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

甲方案：ag样品溶液得固体bg

乙方案：ag样品测得气体体积VmL（标况）

丙方案：ag样品250mL溶液三次平均消耗0.1molL-1酸性KMnO4溶液VbmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有__方案。

（6）经测定产物中n（FeO）：n（Fe）＝1：1，写出K3[Fe（C2O4）3]3H2O分解的化学方程式__。

【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（ ）

A.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

A.在c（HCO）="0.1" mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO

B.有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C.有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+