A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8％。

②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的分子式为___________；有机物D中含氧官能团名称是_____________。

（2）A的结构简式为_________________ ；检验M中官能团的试剂是______________。

（3）条件I为_________________；D→F的反应类型为________________。

（4）写出下列转化的化学方程式：

F→E______________________________________

F→G_____________________________________。

（5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式______________（写一种）。

①含有苯环； ②能发生银镜反应； ③遇FeCl3溶液显紫色。

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_________________________。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中__________（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_______________________。

②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象____________________。

下列说法正确的是(　 　)

A.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种

B.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

C.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

D.反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料：

相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列说法错误的是

A.反应结束后最终溶液呈碱性

B.阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH

C.从实验看出氢氧化亚铜具有不稳定性

D.试管底部红色的固体具有还原性

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A.③中白色浑浊是CaCO3

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C.实验Ⅰ①中发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D.由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

（1）P原子的电子排布式为_________。Fe2+中未成对电子数为___________。

（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。

（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO4-与PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为________。

（4）烷烃同系物中，CH4的沸点最低，原因是______________。

（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________；深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。（填代号）

A．离子键

B．σ键

C．非极性共价键

D．配位键

E．金属键

F．氢键

（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为______；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________g/cm3。（NA为阿伏加德罗常数的值）

(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。

(3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。

(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

【题目】硫化氢分解制取氢气和硫黄的反应原理为2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.正反应为吸热反应

B.图中P点：v正>v逆

C.950 ℃时，0~1.25 s生成H2的平均反应速率为0.008 mol·L-1·s-1

D.950 ℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

A.可用蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯含少量杂质的NaCl

B.某固体试样加水溶解，取上层清液，加KSCN溶液出现红色，原固体中一定含

C.某碱性水样滴加稀盐酸无沉淀，再加溶液，出现白色沉淀，则原水样中一定含

D.可用酸性溶液检验溶液中是否含有