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【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:、、、、、、,现取三份100mL溶液作为试液,分别进行如下实验不考虑盐类的水解及水的电离:
根据实验,以下推测判断不正确的是
A.溶液中一定存在和
B.一定不存在、和
C.可能存在
D.必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在
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【题目】下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深
B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨
D.向AgCl悬浊液中加入KI溶液,有黄色沉淀生成
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【题目】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)
A | B | C | D |
NaCl溶于水 | 铁的吸氧腐蚀原理 | 铜锌原电池构造和原理 | N2与O2反应能量变化 |
NaCl=Na+ + Cl- | 负极:Fe - 2e-=Fe2+ | 总反应:Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu | N2(g) + O2(g)=2NO(g)ΔH=-180 kJ·mol-1 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】25 ℃时,将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中,lg与pH的关系如图所示,C点坐标是(6,1.7)。下列说法不正确的是( )
A. pH=7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL
B. C点后继续加入醋酸溶液,水的电离程度减小
C. B点存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol·L-1
D. Ka(CH3COOH)=5.0×10-5
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【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是
A.分子式为C4H8O2的酯有4种结构
B.主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种
C.丙烯分子中最多有7个原子共平面
D.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷
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【题目】下列说法错误的是
A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B.乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol-1,则乙烯燃烧的热化学方程式为:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1411.3kJ·mol-1
C.P(s,红磷)=P(s,黑磷),ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,红磷),ΔH=-17.6kJ·mol-1由此推知,最稳定的磷单质是黑磷
D.MgCO3分解的能量关系如图所示:则ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
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【题目】某溶液中可能含有下列5中离子中的某几种:、、、、为确认该溶液组成进行如下实验:取该溶液,加入溶液,有白色沉淀、无刺激气味气体生成.过滤、洗涤、干燥,得沉淀再将滤液稀释至100ml,测得滤液中为另取该溶液,加入足量的溶液,生成白色沉淀由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定含、、,不含、
B.一定含、、,不含,可能含有
C.为,为
D.为,为
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【题目】某的X溶液中可能含有、,、、、中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列说法正确的是
A.气体A是
B.X中肯定存在、、、
C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X中不能确定的离子是 和
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【题目】有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答:
(1)某同学胃酸过多,应选用的药物是___(填序号),抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为___。
(2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是___(填序号,下同)。
(3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___。
(4)阿司匹林药品标签上贴有OTC,它表示___, 滥用药物会导致不良后果,如过量服用___会出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3溶液。
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【题目】某化工小组研究银铜复合废料(表面变黑,生成Ag2S)回收银单质及制备硫酸铜晶体,工艺如下 :(废料中的其他金属含量较低,对实验影响可忽略)
已知:① AgCl可溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+;
② Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;
③渣料中含有少量银和硫酸银(微溶)。
(1)操作I中为了加快空气熔炼速率,可以采取____________措施(写出其中一种即可)。
(2)操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥,可以得到硫酸铜晶体。
(3)洗涤滤渣II,与粗银合并,目的是________________________________。
(4)操作III中,NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2,该反应的化学方程式为_________________________________(其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1)。氧化的同时发生沉淀转化,离子方程式为______________________________,其平衡常数K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。
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