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【题目】20092月,日本产业技术综合研究所能源技术研究部门能源界面技术研究小组组长周豪慎和日本学术振兴会(JSPS)外籍特别研究员王永刚共同开发出了新构造的大容量锂空气电池。下列说法不正确的是

A.放电时的正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

B.充电时正极附近pH降低

C.若用该电池作电源电解硫酸镁溶液,当电路中有0.02mol e-转移时,阴极增重0.24g

D.在该电池中,放电反应生成的不是固体的Li2O,而是容易溶解在水性电解液中的LiOH(氢氧化锂)。因此,氧化锂在空气电极堆积后,不会导致工作停止

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【题目】电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。下列说法不正确的是

A.铅蓄电池放电时,正极的质量会变小

B.对于某耗氧燃料电池,无论负极通入何种燃料,若转移电子总数相等,则正极消耗等质量的氧气

C.可以通过适当的电解装置实现反应

D.电解精炼铜,阳极为粗铜,电镀铜,阳极为纯铜

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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)B(g)3C(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是

A. 表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B. 表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

D. 表示的是不同催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高

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【题目】关于银镜反应的实验操作步骤如下:

A.在试管中先注入少量NaOH溶液,振荡,加热煮沸之后把NaOH溶液倒去,再用蒸馏水洗净试管备用

B.在洗净的试管里配制银氨溶液

C.向银氨溶液中滴入3~4滴乙醛稀溶液

D.加热

请回答下列问题:

(1)步骤A中加NaOH溶液振荡,加热煮沸的目的是_____________________________;

(2)简述银氨溶液的配制过程:__________________________________________;

(3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式:_____________________________________;

(4)银氨溶液久置可能会爆炸,直接排放会污染环境,且造成资源浪费,实验室从废液中回收银的实验流程如下:

已知:[Ag(NH3)2]Ag+2NH3

①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式:__________________________________;

②加入铁粉要过量的目的是___________________________________________

③该实验过程中可能产生的大气污染物是________________________________

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【题目】25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数(25 )

1.8×105

4.9×1010

K11.3×107

K27.1×1015

25 ℃时,下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),则a一定大于b

C.NaHSNa2S的混合溶液中,一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)

D.某浓度的HCN溶液的pHd,则其中c(OH)10d mol/L

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【题目】在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是(

A.该反应的ΔH>0

B.若该反应在T1T2℃时的平衡常数分别为K1K2,则K1<K2

C.T2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v>v

D.若状态BCD的压强分别为p(B)p(C)p(D),则p(C)=p(D)>p(B)

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【题目】己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下.下列有关叙述中不正确的是(  )

A. 它易溶于有机溶剂

B. 可与NaOHNaHCO3发生反应

C. 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D. 该有机物分子中,可能有16个碳原子共平面

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【题目】室温下,在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(  )

A. 在A、B间任一点,溶液中一定都c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

B. 在B点:a>12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H)

C. 在C点:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D. 在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

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【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(  )

A. 稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H = +57.3 kJ·mol-1

B. 101KPa下氢气的燃烧热H =285.5 kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJ·mol-1则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应,任何温度下能自发进行

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【题目】水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法中,正确的是

A. 图中ABD三点处KW间的关系: B>A>D

B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水,溶液中 c(NH4+)c(NH3·H2O)减小,充分反应后,溶液到达B

C. 温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,可从A点变化到C

D. 加热浓缩A点所示溶液,可从A点变化到B

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同步练习册答案