相关习题
 0  202340  202348  202354  202358  202364  202366  202370  202376  202378  202384  202390  202394  202396  202400  202406  202408  202414  202418  202420  202424  202426  202430  202432  202434  202435  202436  202438  202439  202440  202442  202444  202448  202450  202454  202456  202460  202466  202468  202474  202478  202480  202484  202490  202496  202498  202504  202508  202510  202516  202520  202526  202534  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数为

B.标准状况下,中含有的中子数

C.的浓硫酸与足量Cu反应,转移电子数为

D.乙酸与足量乙醇反应的生成物中含酯基官能团数为

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】已知反应2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g),在容器均为2L的甲,乙,丙三个恒温(反应温度分别为300℃,T℃,300)容器中分别加入物质的量之比为11AB,测得各容器中n(B)随反应时间t的变化情况如下表所示:

0

40

80

120

160

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

根据表中数据,下列说法正确的是

A.乙容器中的反应温度T300

B.丙容器中,0-40min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为为0.05mol/(L·min)

C.若起始时向甲容器中加入0.20.20.41.2,则反应将向正反应方向进行

D.0-40min内,提高乙容器中的A的转化率的有效途径是使用高效催化剂

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O

下列说法不正确的是

A. 右侧发生的电极方程式:2H2O+2e=H2↑+2OH

B. 电解结束时,右侧溶液中含有IO3

C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2

D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+,下列说法不正确的是

A.加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大

B.加入碳酸钠,平衡向右移动

C.加水稀释,溶液中c(H+)c(OH)均减少

D.升高温度,Ka(CH3COOH)增大

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A.将纯水加热的过程中,Kw变大、pH变小

B.配制FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体

D.0.1mol/L氨水中加入少量水,溶液中减小

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径,已知该过程如下:

1:各物质的Ksp数据如下表:

物质

MnS

NiS

PbS

CuS

Ni(OH)2

Ksp

2.5×10-13

1.1×10-21

8.0×10-28

6.3×10-36

2.0×10-15

2:滤液A中各金属离子的含量如下表:

成分

Ni2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Cu2+

Pb2+

……

含量/g·L-1

3.80

4.80

x

0. 20

0.15

<0.001

……

根据以上信息,回答下列问题:

(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎,目的是_______________

(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全,则步骤Ⅱ中当Pb2+恰好沉淀完全时,溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________mol·L-1;此时Ni2+是否已开始沉淀____(”)

(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素,已知除铁元素的离子反应如下:2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+,此时Mn2+的氧化产物为MnO2,写出除锰元素的离子方程式_____________

(4)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料,镍镉电池工作原理如下:Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,则随着放电的进行,正极区pH______(增大减小不变”);充电时阴极电极反应式为______________________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.CO的混合物中,所含分子总数为

B.精炼铜时,阳极质量减少64g时转移电子数

C.时,的纯水中,含数为

D.溶液中含数为

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.葡萄糖和果糖的混合物中羟基数目为

B.标准状况下,一氟甲烷中H原子数目为

C.溶液中离子总数大于

D.在稀硫酸作用下水解生成乙醇分子数目为

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】请根据所学知识回答下列问题:

(1)同温同压下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g),在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,△H1_______H2(,下同)

(2)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中△H的大小:△H1_______H2

P4(白磷,s)5O2(g)2P2O5(s) H1

4P(红磷,s)5O2(g)2P2O5(s) H2

(3)已知:稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ·mol1,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量__________57.3kJ

(4)已知:0.5 mol CH4(g)0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时,完全反应生成COH2的混合气体,吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是___________________________________

(5)氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等。已知HH键、NH键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol1391 kJ·mol1946 kJ·mol1。写出合成氨的热反应方程式:___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ

查看答案和解析>>

同步练习册答案