【题目】是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数为

B.标准状况下，中含有的中子数

C.含的浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为

D.乙酸与足量乙醇反应的生成物中含酯基官能团数为

【题目】已知反应2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在容器均为2L的甲，乙，丙三个恒温(反应温度分别为300℃，T℃，300℃)容器中分别加入物质的量之比为1：1的A和B，测得各容器中n(B)随反应时间t的变化情况如下表所示：

根据表中数据，下列说法正确的是

A.乙容器中的反应温度T＜300

B.丙容器中，0-40min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为为0.05mol/(L·min)

C.若起始时向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，则反应将向正反应方向进行

D.在0-40min内，提高乙容器中的A的转化率的有效途径是使用高效催化剂

已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

下列说法不正确的是

A. 右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B. 电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

【题目】醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列说法不正确的是

A.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

B.加入碳酸钠，平衡向右移动

C.加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少

D.升高温度，Ka(CH3COOH)增大

A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小

B.配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中减小

表1：各物质的Ksp数据如下表：

表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是_______________。

(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________mol·L-1；此时Ni2+是否已开始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式_____________。

(4)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，则随着放电的进行，正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)；充电时阴极电极反应式为______________________。

【题目】设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.和CO的混合物中，所含分子总数为

B.精炼铜时，阳极质量减少64g时转移电子数

C.时，的纯水中，含数为

D.溶液中含数为

【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.葡萄糖和果糖的混合物中羟基数目为

B.标准状况下，一氟甲烷中H原子数目为

C.溶液中离子总数大于

D.在稀硫酸作用下水解生成乙醇分子数目为

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。