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【题目】为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性,某化学兴趣小组设计如下实验。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸,草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100℃时开始升华,157℃时大量升华并开始分解;草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体;草酸钙不溶于水,草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I.乙二酸的不稳定性:根据草酸晶体的组成,猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题:
①装置的连接顺序为:A→D→____→____→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是____。
③整套装置存在不合理之处为____。
Ⅱ.乙二酸的弱酸性:
该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。
(2)配制该溶液需要草酸晶体____g。
(3)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是____。
A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.测定0.1mol/L草酸溶液的pH
C.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
D.测定草酸钠溶液的pH
(4)该小组同学将0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等体积混合后,测定反应后溶液呈酸性,则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。
Ⅲ.乙二酸的还原性:
(5)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为____。
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【题目】下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是( )
A.分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种
B.苯的四氯取代物有3种
C.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种
D.的一溴取代物有4种
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【题目】25℃时,取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.由滴定曲线,25℃时Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=10-5
B.当NaOH溶液和盐酸滴加到20.00mL时,曲线Ⅰ和Ⅱ刚好出现交点
C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00mL时,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+)
D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,水的电离程度先增大后减小
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【题目】水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠(NaV3O8)为正极材料的电极反应式为:NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8,则下列说法不正确的是( )
A.充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+,NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
B.充电过程中Li+从阳极向阴极迁移
C.放电时,负极的电极反应式:Li-e-=Li+
D.该电池可以用硫酸锂溶液作电解质
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【题目】下列①②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是( )
实验目的 | 试剂(条件) | |
A | 温度对Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应速率的影响 | ①热水浴②冷水浴 |
B | 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子 | ①乙醇②煤油 |
C | 用硝酸酸化的AgNO3溶液检验自来水中能否蒸馏除去Cl- | ①自来水②蒸馏水 |
D | 催化剂对H2O2分解速率的影响 | ①0.1mol/LFeCl3 ②0.2mol/LFeCl3 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是
A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B.标准状况下,22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 NA
C.乙醛酸的核磁共振氢谱图只有一组峰
D.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1mol MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
B.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA
C.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度,则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA
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【题目】某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下:
已知:有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图:
(1)滤渣1的主要成分为____。
(2)①用离子方程式解释加入H2O2的作用____。
②加Na2CO3调节溶液的pH至5,则滤渣2的主要成分为____。
(3)从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作是____、过滤、洗涤、干燥。
(4)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍,其基本反应原理示意图如图:
①B极附近pH会____(填“增大”、“减小”或“不变”);用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因:____。
②一段时间后,在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下),理论上能得到Ni____g。
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【题目】最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章,文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙,它们的结构简式如图所示。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时,这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息,下列说法正确的是( )
A.这两种分子均包含四个手性碳原子
B.与足量氢气加成后的两种物质互为同系物
C.“AND”和“EST”两者分子式之差为CH2
D.“AND”和“EST”化学性质相同
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【题目】100 g炭粉燃烧所得气体中,CO占体积、CO2占
体积,且
C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-392.92 kJ·mol-1
与这些炭完全燃烧相比较,损失的热量是________。
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