【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1mol MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
B.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA
C.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA
【答案】C
【解析】
A. 0.1mol MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，反应过程中盐酸浓度减小，反应停止，故生成的氯气分子数为小于0.1NA，A错误；
B. 0.1mol铁粉与足量水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，据此计算生成的H2分子数目应为0.13NA，B错误；
C. N2和NH3 均存在3对共用电子，分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA，C正确；
D. Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和CO2，故加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体相当于加入0.1mol的CuO和0.05mol的H2O，由此推断阴极铜离子放电析出铜0.1mol，氢离子放电放出氢气0.05mol，阳极氢氧根离子放电，则转移电子的物质的量为：
，则该电解过程中转移电子的数目为0.3NA，D错误；
故选C。
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【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法中正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1＝
B.反应③的平衡常数K3＝
C.对于反应③，恒容时，温度升高，氢气的浓度减小，则该反应的ΔH > 0
D.对于反应②，增加CuO的量，平衡正移
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【题目】已知：CaSO4(s)
Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是（ ）
A.加入少量BaCl2(s)
B.加少量蒸馏水
C.加少量硫酸
D.适当升高温度
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【题目】将
和
置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为
体系中存在以下反应关系：
回答下列问题：
(1)
与
、
、
的关系是______。
(2)
反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时
______
填“
”“
”或“
”
，前
的生成速率
______。
(3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是______；
______；
______保留2位有效数字
为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压总压强
物质的量分数
。
(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是______。
A.颜色不再变化
B.气体平均相对分子质量不再变化
C.气体密度不再变化
D.温度不再变化
(5)
是一种强酸，常温下将
的HI溶液和
的氨水等体积混合后，溶液呈中性。此时溶液中离子浓度的大小关系是______。
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【题目】氧气是一种清洁能源，氧气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=206.2 kJ
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=247.4 kJ
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）ΔH=169.8 kJ
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4与 H2O（g）反应生成CO2（g）和 H2（g）的热化学方程式为_______。
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【题目】下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是( )
A.分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种
B.苯的四氯取代物有3种
C.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种
D.
的一溴取代物有4种
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【题目】下列说法正确的是
A. 
的一溴代物和
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C. 按系统命名法，化合物
的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 
与
都是α-氨基酸且互为同系物
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【题目】下面是实验室制乙醇制取乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
(1)写出圆底烧瓶中反应的方程式______，反应类型______；
(2)烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：______。
(3)为了检验乙烯的生成，试管中应盛放______，现象为______；
(4)洗瓶中盛放的试剂为______，作用______。
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【题目】一种制备草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)CaC2的电子式为__________
(2)步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________
(3)步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为______________，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为____________.
(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________
(5)步骤Ⅵ、VII补加草酸的目的是______________________.
(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。
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