【题目】一种制备草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)CaC2的电子式为__________
(2)步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时,PH3被氧化为H3PO4,CuSO4被还原为Cu,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________
(3)步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO,该反应的化学方程式为______________,硝酸的浓度及反应温度都不宜过高,是因为____________.
(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________
(5)步骤Ⅵ、VII补加草酸的目的是______________________.
(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。
【答案】 4:1
升高温度、增大硝酸浓度,会使硝酸的氧化性增强,会导致草酸进一步被氧化 取最后一次洗涤液少许滴入盐酸酸化的
溶液中,若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净;若产生白色沉淀,说明未洗涤干净 草酸过量,使溶液中
,从而得到更多的产品 加热(蒸发)浓缩 冷却结晶
【解析】
(1)CaC2中碳碳共用三对电子,因此可以书写电子式。
(2)根据氧化还原反应化合价升降守恒分析得出。
(3)根据反应信息和氧化还原反应得到化学方程式,由于浓度越大,温度越高,硝酸氧化性越强,易将草酸氧化。
(4)沉淀表面有硫酸根杂质,检验其是否洗涤干净,主要是验证最后一次洗液中是否有硫酸根。
(5)步骤Ⅵ、VII补加草酸,增加草酸浓度,有利于平衡向生成草酸铁铵方向移动得到更多产品。
(6)步骤VIII由滤液制得产品,从溶液到晶体遵循一般采用蒸发浓缩、冷却结晶等。
(1)CaC2的电子式为,故答案为:
。
(2)步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时,PH3被氧化为H3PO4,CuSO4被还原为Cu,,PH3中P化合价升高8个价态,作还原剂,CuSO4中Cu化合价降低2个,作氧化剂,根据化合价升降守恒,因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,故答案为:4:1。
(3)步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO,该反应的化学方程式为3C2H2+8HNO3 H2C2O4+4 H2O+8NO,硝酸具有强氧化性,浓度越大,温度越高,氧化性越强,易将草酸氧化,因此硝酸的浓度及反应温度都不宜过高,是因为升高温度、增大硝酸浓度,会使硝酸的氧化性增强,会导致草酸进一步被氧化,故答案为:3C2H2+8HNO3
H2C2O4+4 H2O+8NO;升高温度、增大硝酸浓度,会使硝酸的氧化性增强,会导致草酸进一步被氧化。
(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤,沉淀表面有硫酸根杂质,检验其是否洗涤干净,主要是验证最后一次洗液中是否有硫酸根,其依据是取最后一次洗涤液少许滴入盐酸酸化的BaCl2溶液中,若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净;若产生白色沉淀,说明未洗涤干净,故答案为:取最后一次洗涤液少许滴入盐酸酸化的BaCl2溶液中,若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净;若产生白色沉淀,说明未洗涤干净。
(5)步骤Ⅵ、VII补加草酸,增加草酸浓度,有利于平衡向生成草酸铁铵方向移动,因此目的是草酸过量,使溶液中,从而得到更多的产品,故答案为:草酸过量,使溶液中
,从而得到更多的产品。
(6)步骤VIII由滤液制得产品,溶液到晶体一般的操作为加热(蒸发)浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故答案为:加热(蒸发)浓缩、冷却结晶。
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【题目】“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种,分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说法错误的是
A.若将“碳九"添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭
B.用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九
C.均三甲苯()的二氯代物有5种
D.异丙苯[]和对甲乙苯(
)互为同系物
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【题目】25℃时,向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸,混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示,其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列叙述不正确的是
A. 当溶液呈中性时, c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)
B. 曲线m表示lgc(X2-)/c(HX-)与pH的变化关系
C. Ka1(H2X)的数量级为10-7
D. 25℃时,NaHX溶液中:c(OH-)>c(H+)
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【题目】某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺
已知:
请回答:
(1)化合物B的官能团名称___________,→A的反应试剂和条件是__________
(2)化合物F的结构简式是______________________
(3)写出C+D→E的化学方程式____________________________________________
(4) 为探索新的合成路线,发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请结合相关信息及知识,设计以环氧乙烷( )为原料合成X的合成路线_______________(用流程图表示,无机试剂任选)。
(5)符合以下条件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体有___________种。其中只有一条侧链的同分异构体的结构简式为________________
①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子。
②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子;IR谱表明分子中有N-N键,无O-H键。
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )
A.稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1
B.FeCl3溶液水解的离子方程式:Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
C.热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1,一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中反应生成NH3(g),则放热19.3kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol-1
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【题目】Cu可形成多种配合物,某同学在探究配合物的形成时做了以下实验,根据下列信息回答问题:
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,请写出先后发生反应的离子方程式___________。
(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇,析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为__________________。
(3)根据以上实验过程,判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力:NH3________(填“>”“=”或“<”)H2O。
(4)已知Ti3+可形成配位数为6,颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,某同学设计了如下实验:
a、分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b、分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c、沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为____________,由Cl所形成的化学键类型是_____________。
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【题目】Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。电池工作时,下列说法错误的是
A. 电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
B. 电池负极附近溶液pH升高
C. 正极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
D. 负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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【题目】2018年,美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略,而中国却加大了环保力度,生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究,实现可持续发展。
(1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1 = +41.1 kJmol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJmol-1
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:______________________。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)________.
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①该反应的化学平衡常数表达式为K=_____。
②由表中数据判断该反应的△H_____0(填“>”、“=”或“<”);
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为___________℃。
(4)要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填字母序号)__________________.
a.增加CO的浓度 b.加入催化剂 c.升温 d.加入H2 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇
(5)在一定条件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1体系中CO2的平衡转化率(
)与L和X的关系如图所示,L和X分别表示温度或压强。
①X表示的物理量是_____。
②判断L1与L2的大小关系:L1_____L2(填“<”,“=”或“>”),并简述理由:____________________。
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【题目】某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)
C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)为2×10-23:1
D.a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp
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