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【题目】碳九是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。碳九有两种,分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说法错误的是

A.若将碳九"添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭

B.用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九

C.均三甲苯()的二氯代物有5

D.异丙苯[]和对甲乙苯()互为同系物

【答案】D

【解析】

A. 由于碳九中碳原子个数比汽油的多,所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成积碳,故A正确;

B. 裂解碳九中含有烯烃,能与溴水发生加成反应而使其褪色,故B正确;

C. 均三甲苯的二氯代物中,两个 氯原子在同一个碳原子上的有1种:,在不同碳原子上的有4种:,共有5种,故C正确;

D. 异丙苯与对甲己苯分子式相同,不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2"原子团的要求,故D错误;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法不正确的是

A. HA为一元强酸,MOH为一元弱碱

B. N点溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)=c(A)>c(H+)=c(OH

C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D. N→K之间曲线上任意一点都有c(M+) >c(OH)>c(A)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇作为可再生能源,越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下

化学反应

500℃平衡常数

焓变

CO(g)2H2(g)CH3OH(g)

K12.5

ΔH1=-116 kJ·mol1

CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)

K21.0

ΔH2=+41 kJ·mol1

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

K3=?

ΔH3=?

1)反应③的K3__ΔH3___

2)对于反应②升高温度平衡常数___(填“增大”“减小”或“不变”)

3500℃时测得反应③在某时刻CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol·L1)分别为0.10.80.30.15,则此时v__v(“>”“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】第三代太阳能电池就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

1)晶体硅中Si原子的杂化方式是___,基态Ga原子核外电子排布式为___

2)向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水,先出现蓝色絮状沉淀,后沉淀逐渐溶解得到[CuNH34]SO4的深蓝色透明溶液。

NH3极易溶于水,除因为NH3H2O都是极性分子外,还因为____

②在[CuNH34]2+Cu2+NH3之间形成的化学键称为___,提供孤电子对的成键原子是___

[CuNH34]2+具有对称的空间构型,[CuNH34]2+中的两个NH3被两个C1-取代,能得到两种不同结构的产物,则[CuNH34]2+的空间构型为___

3)某含铜化合物的晶胞如图所示,晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直。则晶胞中每个Cu原子与____S原子相连,含铜化合物的化学式为____。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为___gcm3(用含abNA的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,几种物质的溶度积常数见下表:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜先加入_______(填试剂分子式),然后调至溶液pH4,使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)________________

2)在有CuClCuI固体共存的悬浊液中,CCl-______CI-)(填 > < =

某溶液中CCl-)为0.0001 mol·L1, CI-)为0.1 mol·L1,往溶液中滴加硝酸亚铜,先产生的沉淀是__________(填沉淀化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.100 0 mol·L1HCl标准溶液滴定待测碱(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题:

1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________

2)滴定至终点的颜色变化为____________

3)若甲学生在实验过程中做了三组平行实验,数据记录如下,则此时消耗标准溶液的体积为__________。计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)

实验

序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L1 HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(

A.1中在b点对应温度下,将pH2H2SO4溶液与pH12NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性

B.0.0100 mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000 mol/L ClBrI的混合溶液,由图2曲线,可确定首先沉淀的是Cl

C.3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后,减小NH3浓度时速率的变化

D.4表示常温下,稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则等物质的量浓度的NaANaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作或试剂选择合理的是

A.可用蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯含少量杂质的NaCl

B.某固体试样加水溶解,取上层清液,加KSCN溶液出现红色,原固体中一定含

C.某碱性水样滴加稀盐酸无沉淀,再加溶液,出现白色沉淀,则原水样中一定含

D.可用酸性溶液检验溶液中是否含有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种制备草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)CaC2的电子式为__________

(2)步骤主要是除去H2SPH3等杂质气体。在除PH3时,PH3被氧化为H3PO4CuSO4被还原为Cu,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________

(3)步骤H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO,该反应的化学方程式为______________,硝酸的浓度及反应温度都不宜过高,是因为____________.

(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________

(5)步骤VII补加草酸的目的是______________________.

(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为________________________、过滤、洗涤、干燥。

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