Question

【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法中正确的是(　　)

A.反应①的平衡常数K1＝

B.反应③的平衡常数K3＝

C.对于反应③，恒容时，温度升高，氢气的浓度减小，则该反应的ΔH > 0

D.对于反应②，增加CuO的量，平衡正移

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由化学平衡常数定义：可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比可知，反应①的平衡常数K1＝，故A错误；

B、反应①-反应②可得反应③，因此K3＝，故B正确；

C、对于反应③，升高温度时，若氢气的浓度减小，说明平衡逆向移动，由此可知逆向为吸热反应，则该反应的ΔH<0，故C错误；

D、增加固体的量，不会影响化学平衡，故D错误；

故答案为B。