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    【题目】已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是（ ）

    A.加入少量BaCl2(s)

    B.加少量蒸馏水

    C.加少量硫酸

    D.适当升高温度

    【答案】C

    【解析】

    A. 加少量BaCl2生成BaSO4沉淀，c(SO42-)减小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca2+)增大，故A错误；

    B. 加少量蒸馏水，CaSO4(s)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；

    C. 加少量硫酸c(SO42-)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；

    D. 适当升高温度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，生产金属镉的工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol/L)

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5

    (1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是__________。

    (2)操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为________(填化学式)。

    (3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为______。

    ②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为______。

    ③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案鉴别________。

    (4)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

    回答下列相关问题：

    I.SO2还原CuO的探究

    （1）装置B中宜放入的试剂为__，消膜泡的作用是__。

    （2）使用98%的H2SO4溶液制备SO2的速率明显小于使用65%的H2SO4溶液制备SO2，原因是__。

    （3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO2与CuO反应的方程式为__。

    II.生成物中CuSO4含量检测

    （4）用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

    ①Na2S2O3标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒和试剂瓶。

    ②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为__(写表达式)。

    ③CuI沉淀物对I3-具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值__(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差.滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I吸附能力极弱，KSCN加入太早，I2的浓度较大，I2会将SCN-氧化生成SO42-和ICN，该反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列常用物质：A．碳酸氢钠 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E.柠檬黄

    请用字母填空：

    ①具有解热镇痛疗效的是__，②可直接进入人体血液补充能量的是__，③可用作食品防腐剂的是___，④常用作食品着色剂的是__，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是__。

    （2）保护环境，人人有责。①空气质量监测中，不需要监测的指标是__。

    A．可吸入颗粒物的含量 B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度

    ②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是__；后通入氯气或二氧化氯，其作用是___。

    ③对垃圾需要分类处理。如图所示的垃圾分类标志的含义是__。

    （3）化学与材料密切关联。

    ①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的__性。

    ②钢铁在酸雨中会发生吸氧腐蚀，其正极反应为：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（ ）

    A.单质的沸点：W<X

    B.简单离子的半径：Z>Y

    C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

    D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

    （1）Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

    （2）硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的杂化轨道类型为__，其分子的立体构型为__，键角为__；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为__。

    （3）Mg、Al的第一电离能：Mg__Al(填“>”或“<”)。

    （4）Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是__。

    （5）Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为__；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为__g·cm-3(写出表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.0.1mol MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

    B.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA

    C.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

    D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：

    CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=－566.0 kJ/mol

    丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，△H=－2221.5 kJ/mol

    正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2878.0kJ/mol

    异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2869.6kJ/mol

    下列有关说法正确的是( )

    A.常温下，正丁烷的燃烧热为－2878.0kJ/mol

    B.相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多

    C.常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol

    D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的

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