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    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热______。

    【答案】（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-1

    【解析】

    热化学方程式的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断。

    由题意，各化学键键能为P—PakJ·、P—ObkJ·、P=OckJ·、O=OdkJ·。反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ·+5dkJ·-（4ckJ·+12bkJ·）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·，

    故答案为：（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-1。

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    【题目】已知常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在100℃时水的离子积常数Kw＝1.0×10－12。将常温下的下列溶液加热至100℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是(　　)

    A.Na2SO4溶液B.稀H2SO4溶液C.NaOH溶液D.HCl的浓溶液

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    【题目】右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的

    a电极

    b电极

    x电极

    Z溶液

    A

    铜

    石墨

    负极

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    银

    铁

    正极

    AgNO3

    D

    铜

    石墨

    负极

    CuCl2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是（ ）

    A.加入少量BaCl2(s)

    B.加少量蒸馏水

    C.加少量硫酸

    D.适当升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

    C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr

    2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑

    相关物质的溶解性见下表：

    实验流程如下：

    回答下列问题：

    （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

    ①你认为缺少的仪器是__。

    ②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是__。

    （2）第②步CaCO3固体过量，其目的是__。

    （3）本实验中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是__。

    （4）第③步“某种操作”名称是__。

    （5）第④步加入乙醇的作用是__。

    （6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙，洗涤剂最合适的是__(填标号)。

    A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇—水混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将和置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为体系中存在以下反应关系：

    回答下列问题：

    (1)与、、的关系是______。

    (2)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时______填“”“”或“”，前的生成速率______。

    (3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是______；______；______保留2位有效数字为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压总压强物质的量分数。

    (4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是______。

    A.颜色不再变化

    B.气体平均相对分子质量不再变化

    C.气体密度不再变化

    D.温度不再变化

    (5)是一种强酸，常温下将的HI溶液和的氨水等体积混合后，溶液呈中性。此时溶液中离子浓度的大小关系是______。

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    【题目】氧气是一种清洁能源，氧气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=206.2 kJ

    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=247.4 kJ

    2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）ΔH=169.8 kJ

    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4与 H2O（g）反应生成CO2（g）和 H2（g）的热化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

    B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

    C. 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

    D. 与都是α-氨基酸且互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

    （1）请写出F离子的电子排布式_________。

    （2）写出X的化学式________，X的化学名称为______。

    （3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：__________。

    （4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：____________。

    （5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为__________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________（只要求列出算式）。

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