【题目】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)请写出F离子的电子排布式_________。
(2)写出X的化学式________,X的化学名称为______。
(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式:__________。
(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:____________。
(5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为__________;该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。
【答案】1s22s22p63s23p6 Na3AlF6 六氟合铝酸钠 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ Al2O3为离子晶体(或离子化合物),而AlCl3为分子晶体(或共价化合物) CaF2(或FB2) V=
【解析】
A原子L层上有2对成对电子,则A是O元素,A和B同周期,且B的原子序数大于A,B能形成离子,所以B是F元素;FA是离子化合物,F应该是+2价,属于第二主族,且F原子序数增大,但属于前20号元素,所以F是Ca元素;C、D与E分别位于同一周期,且原子序数依次增大,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体,B显-2价,C和D的化合价都为正整数,根据原子个数知,C是+1价,D是+3价,且原子序数大于10,所以C是Na元素,D是Al元素,E是Cl元素.
(1)根据核外电子排布式的书写规则书写;
(2)先确定元素,然后写出化学式及名称;
(3)铝的冶炼工业中用冰晶石来降低熔点;
(4)氧化铝是离子晶体,氯化铝是分子晶体,其熔点不同;
(5)利用均摊法确定化学式,晶胞的质量与其密度之比为体积。
A原子L层上有2对成对电子,则A是O元素,A和B同周期,且B的原子序数大于A,B能形成离子,所以B是F元素;FA是离子化合物,F应该是+2价,属于第二主族,且F原子序数增大,但属于前20号元素,所以F是Ca元素;C、D与E分别位于同一周期,且原子序数依次增大,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体,B显-2价,C和D的化合价都为正整数,根据原子个数知,C是+1价,D是+3价,且原子序数大于10,所以C是Na元素,D是Al元素,E是Cl元素.
(1)F是Ca元素,钙原子失去最外层一个电子变成钙离子,钙离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6;
故答案为:1s22s22p63s23p6;
(2)通过以上分析知,C是Na元素,D是Al元素,B是F元素,所以其化学式为Na3AlF6,名称是六氟合铝酸钠;
故答案为:Na3AlF6;六氟合铝酸钠;
(3)铝的冶炼工业中用冰晶石来降低熔点,化学方程式为:;
故答案为:;
(4)氯化铝为分子晶体,氧化铝为离子晶体,用氧化铝冶炼铝消耗能量大,
故答案为:Al2O3为离子晶体(或离子化合物),而AlCl3为分子晶体(或共价化合物);
(5)该分别中氟离子个数=8,钙离子个数,钙离子和氟离子个数比
,所以其化学式为CaF2,该晶胞中含有8个氟离子,4个钙离子,其质量为
,密度为ρ,所以其体积V
;
故答案为:CaF2;V=
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后,生成2,2,3-三甲基戊烷
B. 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应
C. C5H11Cl的同分异构体有3种
D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知:
CO:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=-566.0 kJ/mol
丙烷:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l),△H=-2221.5 kJ/mol
正丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l),△H=-2878.0kJ/mol
异丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l),△H=-2869.6kJ/mol
下列有关说法正确的是( )
A.常温下,正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/mol
B.相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多产生的热量也多
C.常温下,CO的燃烧热为566.0 kJ/mol
D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】通过反应“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”,能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示,则下列说法正确的是
A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体
B.H2O分子的立体构型为V形
C.该反应能自发进行,则ΔS<0
D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题:
(1)AsH3的沸点比NH3的________(填“高”或“低”),其判断理由是______。
(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为________。
(3)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化学式表示为____________;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=______________g·cm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为( ,
,
),则位于底面中心的原子2和铁原子3的坐标分别为___________、__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲烷是天然气的主要成分,是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)用煤制天然气时会发生多个反应,通过多种途径生成CH4。
已知:C(s)十2H2(g) CH4(g) △H=-73kJ/mol
2CO(g) C(s)+CO2(g) △H=-171kJ/mol
CO(g)十3H2(g) CH4(g)+H2O(g) △H=-203kJ/mol。
写出CO(g) 与H2O(g) 反应生成H 2(g) 和CO2(g) 的热化学方程式____________。
(2)天然气中含有H2S杂质,某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃k(NH3·H2O) =1.74×10-5; k1(H2S) =1.07×10-7, k2(H2S) =1.74×10-13,NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是____________。
A c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-) >c(H+)
B c(HS-) > c(NH4+)> (S2-) >c(H+)
C c(NH4+)>c(HS-) >c(H2S) >c(H+)
D c(HS-) >c(S2-) >c(H+)>c(OH-)
(3)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
①一定温度时, 在一个体积为2L的恒容密闭容器中, 加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应, 5min后达平衡, 生成0.2mol CO, 用H2表示该反应的速率为____________。此反应的平衡常数为____________(结果保留到小数点后三位)。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。
A 体系的压强不再发生变化
B 生成1molCH4的同时消耗3molH2
C 各组分的物质的量浓度不再改变
D 体系的密度不再发生变化
E 反应速率V(CH4):V(H2O):u(CO):u(H2)=1:1:1:3
(4)甲醇水蒸气重整制氢反应:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下, 将[n(H2O) :n(CH3OH) ] =1:1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从废钴酸锂电池正极片(LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔)中回收钴和锂的流程如图:下列说法错误的是( )
A.步骤(Ⅰ)中的滤液1中含有AlO2-
B.步骤(Ⅱ)中的浓盐酸可用浓硝酸代替
C.步骤(Ⅲ)中的滤液3可用于回收锂
D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铜在自然界中常以多种形态存在,现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图:
(1)气体1的成分除H2O(g)外,还有CO2、SO2,写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 _______________,若反应生成1mol SO2,则反应中转移的电子数为___________mol。滤液1的主要成分为__________(写化学式)
(2)目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%,为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________(答出两点)。
(3)步骤④调pH所用试剂为_____________ (写化学式)
(4)常温下滤液3的pH=4,Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38,则滤液3中c(Fe3+)=___________。
(5)步骤⑤操作为_______________________________________________________.。
(6)假设使用孔雀石矿石质量为m kg,步骤③酸浸的百分率为70%,经滤渣2所得铁红的质量为n kg,则:
①铁红的用途之一为________,
②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com