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【题目】从废钴酸锂电池正极片(LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔)中回收钴和锂的流程如图:下列说法错误的是(

A.步骤(Ⅰ)中的滤液1中含有AlO2-

B.步骤(Ⅱ)中的浓盐酸可用浓硝酸代替

C.步骤(Ⅲ)中的滤液3可用于回收锂

D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

【答案】B

【解析】

废钴酸锂电池正极片(LiCoO2、乙炔炭黑、Al)中加入NaOH溶液碱溶,此时只有Al转化为NaAlO2进入滤液1中,滤渣为LiCoO2、乙炔炭黑;加入浓盐酸,乙炔炭黑不反应,进入滤渣,LiCoO2被浓盐酸还原,Co+3价转化为Co2+,同时生成Li+Cl2;经过氨浸、NaOH处理后,Co2+生成Co(OH)2沉淀,Li+进入滤液中。

A.由以上分析可知,步骤()的滤液1中含有AlO2-A正确;

B.步骤()中的浓盐酸若用浓硝酸代替,则无法将钴由+3价还原为Co2+B错误;

C.步骤()中的滤液3中含有Li+,可用于回收锂,C正确;

D.废旧电池中含有锂、钴等可回收利用的资源,有利于保护环境和资源再利用,D正确;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C. 按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 都是α-氨基酸且互为同系物

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【题目】已知ABCDEF为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,ABCDE分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,BCD的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体XCEFA为电子数相同的离子晶体。

1)请写出F离子的电子排布式_________

2)写出X的化学式________X的化学名称为______

3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式:__________

4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:____________

5FB可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。FB形成的离子化合物的化学式为__________;该离子化合物晶体的密度为a g·cm3,则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。

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【题目】一种制备草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)CaC2的电子式为__________

(2)步骤主要是除去H2SPH3等杂质气体。在除PH3时,PH3被氧化为H3PO4CuSO4被还原为Cu,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________

(3)步骤H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO,该反应的化学方程式为______________,硝酸的浓度及反应温度都不宜过高,是因为____________.

(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________

(5)步骤VII补加草酸的目的是______________________.

(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为________________________、过滤、洗涤、干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列难溶盐的饱和溶液中,Ag浓度最大的是(  )

A.AgCl(Ksp1.8×1010 molL1)

B.Ag2CO3(Ksp8.1×1012 molL1)

C.Ag2CrO4(Ksp9.0×1012 molL1)

D.AgBr(Ksp5.0×1013 molL1)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性,都有着广泛的用途。

(1)已知:①N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJmol-1

N2O4(1)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJmol-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) △H=__

(2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T℃时,向2L恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),测得Cl2HCl的浓度随时间的关系如图所示。

010min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=__

M点时,N2H4的转化率为__(精确到0.1)%。

T℃时,达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此时平衡__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸,常温下,1.0molL-1NaH2PO2溶液pH8,则次磷酸的Ka=__

②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸,装置如图所示。交换膜A属于__(“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为___

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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液aXY是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

1)若XY都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

①电解池中X极上的电极反应式是___。在X极附近观察到的现象是___

Y电极上的电极反应式是___,检验该电极反应产物的方法是___

2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

X电极的电极反应式是___

Y电极的材料是___

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时,阴极增重___克。

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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

回答下列问题:

(1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是__________________

(2)以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母),操作时应先点燃_____处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式是____________________________

(4)D装置的作用是____________________________

(5)读取氮气的体积时,应注意_________________;②_________________

(6)实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有____________________

A.生成二氧化碳气体的质量

B.生成水的质量

C.通人氧气的体积

D.氨基酸的相对分子质量

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【题目】在一定温度下,容器内某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,

下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为: MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡

C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2

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