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    【题目】下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度最大的是(　　)

    A.AgCl(Ksp＝1.8×10－10 molL﹣1)

    B.Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12 molL﹣1)

    C.Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12 molL﹣1)

    D.AgBr(Ksp＝5.0×10－13 molL﹣1)

    【答案】C

    【解析】

    根据对应化学式相似的AgCl和AgBr来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgBr；同理：Ag2CrO4＞Ag2CO3；

    假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=9.0×10-12，x3=1.8×10-11，即x=≈3×10-4，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为≈10-5，所以Ag2CrO4＞AgCl；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

    （1）O原子核外电子的运动状态有____种。

    （2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为____。

    （3）下列关于CH4和CO2的说法正确的是____(填序号)。

    a.固态CO2属于分子晶体，在晶体中一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子

    b.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

    c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

    d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

    （4）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2

    ①基态Ni原子的电子排布式为____，该元素位于元素周期表的第____周期____族。

    ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有____mol σ键。

    （5）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是____。

    ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)　ΔH＞0”，能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示，则下列说法正确的是

    A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体

    B.H2O分子的立体构型为V形

    C.该反应能自发进行，则ΔS＜0

    D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

    （1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

    已知：C（s）十2H2（g） CH4（g） △H=－73kJ/mol

    2CO（g） C（s）+CO2（g） △H=－171kJ/mol

    CO（g）十3H2（g） CH4（g）+H2O（g） △H=－203kJ/mol。

    写出CO（g） 与H2O（g） 反应生成H 2（g） 和CO2（g） 的热化学方程式____________。

    （2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3·H2O） =1.74×10－5； k1（H2S） =1.07×10－7， k2（H2S） =1.74×10－13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是____________。

    A c（NH4+）>c（HS－）>c（OH－） >c（H+）

    B c（HS－） > c（NH4+）> （S2－） >c（H+）

    C c（NH4+）>c（HS－） >c（H2S） >c（H+）

    D c（HS－） >c（S2－） >c（H+）>c（OH－）

    （3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为： CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）

    ①一定温度时， 在一个体积为2L的恒容密闭容器中， 加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应， 5min后达平衡， 生成0.2mol CO， 用H2表示该反应的速率为____________。此反应的平衡常数为____________（结果保留到小数点后三位）。

    ②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。

    A 体系的压强不再发生变化

    B 生成1molCH4的同时消耗3molH2

    C 各组分的物质的量浓度不再改变

    D 体系的密度不再发生变化

    E 反应速率V（CH4）：V（H2O）：u（CO）：u（H2）=1：1：1：3

    （4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） ΔH=+49kJ/mol。某温度下， 将[n（H2O） ：n（CH3OH） ] =1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ）

    世界最大射电望远镜“中国天眼”

    “嫦娥四号”月球探测器

    中国大飞机C919

    中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”

    A.光导纤维传输线

    B.晶体硅芯片

    C.新型铝锂合金机翼

    D.氮化硅陶瓷发动机

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废钴酸锂电池正极片（LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔）中回收钴和锂的流程如图：下列说法错误的是（ ）

    A.步骤（Ⅰ）中的滤液1中含有AlO2-

    B.步骤（Ⅱ）中的浓盐酸可用浓硝酸代替

    C.步骤（Ⅲ）中的滤液3可用于回收锂

    D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。

    (1)基态Fe2+的核外电子排布式为__。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：__。

    (2)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。

    ①ClO4-的空间构型为__。

    ②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co3+形成配位键的原子是__。（已知CO32-的结构式为）

    ③NaNT可以（双聚氰胺）为原料制备，双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为__，1mol中含有σ键的物质的量为__。

    ④[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。

    (3)一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为___。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有__个。

    (4)镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图2所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm，则镍镁晶体未储氢时的密度为__（列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值）gcm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.一般沉淀离子浓度小于10-5mol·L－1时，则认为已经沉淀完全

    B.反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中能进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水

    C.Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

    D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是

    A. 分子式为C26H22 B. 属于苯的同系物

    C. 一氯代物有3种 D. 能溶于水和酒精

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