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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.一般沉淀离子浓度小于10-5mol·L－1时，则认为已经沉淀完全

    B.反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中能进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水

    C.Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

    D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

    【答案】A

    【解析】

    A、一般沉淀离子浓度小于10-5mol·L－1时，则认为已经沉淀完全，选项A正确；

    B、反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl在水溶液中能进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水，选项B错误；

    C、Al(OH)3Al3＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，选项C错误；

    D、化学反应能否应用于工业生产不仅要考虑反应速率，还要考虑反应进行的程度，选项D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是

    A.透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

    B.透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3

    C.透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍

    D.透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度最大的是(　　)

    A.AgCl(Ksp＝1.8×10－10 molL﹣1)

    B.Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12 molL﹣1)

    C.Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12 molL﹣1)

    D.AgBr(Ksp＝5.0×10－13 molL﹣1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式是___。在X极附近观察到的现象是___。

    ②Y电极上的电极反应式是___，检验该电极反应产物的方法是___。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的电极反应式是___。

    ②Y电极的材料是___。

    ③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重___克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：

    +COCl2+CO2+HCl

    已知物质性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    苯甲酸

    122.1

    249

    微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

    碳酰氯(COCl2)

    -188

    8.2

    较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质

    苯甲酰氯

    -1

    197

    溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

    三氯甲烷(CHCl3)

    -63.5

    63.1

    不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解

    I.制备碳酰氯

    反应原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

    甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

    (1)仪器M的名称是____________

    (2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

    (3)试剂X是_______________(填名称)。

    (4)装置乙中碱石灰的作用是____________。

    (5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

    Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

    (6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。

    若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

    ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是( )

    A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，则下列示意图能说明在t1时刻达到平衡状态的是 ( )

    a. b. c. d.

    A.abB.bcC.bdD.cd

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的，是环境保护的重要课题。

    （1）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：______________________________________。

    （2）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。

    ①写出与反应方程式__________________________________________。

    ②将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（如图-1所示）

    反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图－2所示，在50～150℃范围内随着温度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是_____________________________，150～380℃范围的去除率上升缓慢的主要原因是_____________________________。当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是：_____________________________；_____________________________。

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