【题目】(主要指NO和
)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的
,是环境保护的重要课题。
(1)用稀硝酸吸收,得到
和
的混合溶液,惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:______________________________________。
(2)在有氧条件下,新型催化剂M能催化与
反应生成
。
①写出与
反应方程式__________________________________________。
②将一定比例的、
和
的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图-1所示)
反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图-2所示,在50~150℃范围内随着温度的升高,
的去除率迅速上升的主要原因是_____________________________,150~380℃范围
的去除率上升缓慢的主要原因是_____________________________。当反应温度高于380℃时,
的去除率迅速下降的原因可能是:_____________________________;_____________________________。
【答案】HNO22e+H2O=3H++NO3 4NH3+6NO5N2+6H2O 催化剂活性随温度升高增大 超过催化剂活性最大的温度范围,催化剂活性降低 在温度、催化剂条件下,氨气能被催化氧化生成NO 温度过高催化剂失去活性
【解析】
(1)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸,说明电解时阳极上亚硝酸根离子失电子生成硝酸根离子,其电极反应式为HNO22e+H2O=3H++NO3,
答案为:HNO22e+H2O=3H++NO3;
(2)①在催化剂的条件下,NH3与NO反应生成N2,反应方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O,
答案为:4NH3+6NO5N2+6H2O;
②、
和
的混合气体通入装有催化剂M的反应器中反应,催化剂有一定的活性,在一定温度下催化剂活性最大,反应速率最快,温度过高催化剂的活性减弱,反应速率会减慢;在50~150℃范围内随着温度的升高,
的去除率迅速上升的原因催化剂活性随温度升高增大,温度升高共同使
去除反应速率迅速增大;150~380℃范围
的去除率上升缓慢的主要原因温度升高超过催化剂活性最大的温度范围,引起催化剂活性下降,反应速率减慢;反应温度高于380℃时,
的去除率迅速下降的原因可能是在温度、催化剂条件下,氨气能被催化氧化生成NO,氨气含量减少,反应速率迅速降低,还可能是因为,温度过高催化剂失去活性,反应速率迅速降低。
答案为:催化剂活性随温度升高增大;超过催化剂活性最大的温度范围,催化剂活性降低;在温度、催化剂条件下,氨气能被催化氧化生成NO;温度过高催化剂失去活性。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A.一般沉淀离子浓度小于10-5mol·L-1时,则认为已经沉淀完全
B.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中能进行,是因为AgCl比AgBr更难溶于水
C.Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3
Al3++3OH-表示水解平衡
D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物TPE具有聚集诱导发光特性,在光电材料领域应用前景广阔,其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是
A. 分子式为C26H22 B. 属于苯的同系物
C. 一氯代物有3种 D. 能溶于水和酒精
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。
①钠晶胞是________;
②碘晶胞是________;
③金刚石晶胞是________;
④干冰晶胞是________;
⑤氯化钠晶胞是________。
(2)与冰的晶体类型相同的是__________。
(3)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ·mol-1,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol-1),则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名,其键线式如图,下列关于杯环芳烃的说法正确的是( )
A.属于芳香烃B.最多与6mol H2发生加成反应
C.分子式为C44H56O4D.分子内所有原子一定在同一平面上
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究;
(1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味,按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态,同学们由上述现象推测出下列结论:
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________(填序号);
(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:
试回答下列问题:
①图1的A中最好选用下列装置_________(填编号);
②图1的 B装置所装试剂是_________;D装置中试剂的作用是_________;E装置中发生的现象是_________;
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________,后体积膨胀的化学方程式为:_________;
④某学生按图2进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________,其反应的离子方程式是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物。
(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①画出配离子[Cu(OH)4]2+中的配位键__。
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有__(填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键
(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应:Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH﹣。其原因是_________________.
(3)Cu2+可以与乙二胺(H2N﹣CH2CH2﹣NH2)形成配离子(如图):
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序____。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__。
③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乳酸乙酯()是一种食用香料,常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质:0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应,产生的气体在相同状况下的体积相同,则M的结构最多有(不考虑空间异构)
A. 8种B. 9种C. 10种D. 12种
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物J是一种医药中间体,可通过如下图示路线合成。
已知:
请回答以下问题:
(1)B的结构简式是___________,D的结构简式是___________。
(2)在一定条件下,两个F分子发生分子间脱水生成一种环状酯,该环状酯的结构简式为_______。
(3)A与足量的银氨溶液溶液反应的化学方程式是_________。
(4)J与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________。
(5)满足以下条件的G的同分异构体(不含G)共有________种;
①含有酯基; ②能与氯化铁溶液发生显色反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com