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【题目】有机物J是一种医药中间体,可通过如下图示路线合成。

已知:

请回答以下问题:

1B的结构简式是___________D的结构简式是___________

2)在一定条件下,两个F分子发生分子间脱水生成一种环状酯,该环状酯的结构简式为_______

3A与足量的银氨溶液溶液反应的化学方程式是_________

4J与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________

5)满足以下条件的G的同分异构体(不含G)共有________种;

①含有酯基; ②能与氯化铁溶液发生显色反应

【答案】CH3COOH CH3CHO + 2AgNH32OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O 18

【解析】

由合成流程可知,CH2=CH2氧化生成ACH3CHOA氧化生成BCH3COOHB发生取代反应生成C;结合FJ的结构可知,F发生酯化反应生成GG,则甲苯发生取代反应生成DD发生氧化反应生成EE发生水解反应得到F(邻醛基苯甲酸)F与甲醇发生酯化反应得到G,以此来解答。

(1)根据分析可知B的结构简式是CH3COOHD的结构简式是,故答案为:CH3COOH
(2)在一定条件下,两个F分子发生分子间脱水生成一种环状酯,该环状酯的结构简式为,故答案为:
(3)ACH3CHO,醛基可以被银氨溶液氧化,所以A与足量的银氨溶液溶液反应的化学方程式是CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O,故答案为:CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
(4)J中含有酯基,可以在氢氧化钠溶液中发生水解,水解产物中含有酚羟基,也可以氢氧化钠发生反应,所以J与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是,故答案为:
(5)G,①含有酯基;②能与氯化铁溶液发生显色反应,则一定含酚-OH,苯环上有两个取代基,为-OH-COOCH3,或-OH-OOCCH3,或-OH-CH2OOCH,均存在邻、间、对位置,有3×3-1=8种;若含3个取代基,分别为-OH-OOCHCH3、两个取代基为邻位时-COOH4种位置,两个取代基为间位时-COOH4种位置,两个取代基为对位时-COOH2种位置,共4+4+2=10种,满足以下条件的G的同分异构体(不含G)共有8+10=18种,故答案为:18

练习册系列答案
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【题目】(主要指NO)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的,是环境保护的重要课题。

1)用稀硝酸吸收,得到的混合溶液,惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:______________________________________

2)在有氧条件下,新型催化剂M能催化反应生成

①写出反应方程式__________________________________________

②将一定比例的的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图-1所示)

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图-2所示,在50150℃范围内随着温度的升高,的去除率迅速上升的主要原因是_____________________________150380℃范围的去除率上升缓慢的主要原因是_____________________________。当反应温度高于380℃时,的去除率迅速下降的原因可能是:__________________________________________________________

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【题目】某废水中含有Mg2+NH4+Na+SO42-NO3-,某工厂采用电渗析法处理废水获得化工品。模拟装置如图所示(废水进、出口省略)。下列说法正确的是(

A.1交换阴离子,膜2交换阳离子

B.理论上交换的阳离子与阴离子数目相同

C.X极的反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2

D.W处流出的溶液含1种溶质

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【题目】中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如下图所示。下列说法不正确的是(

A.整个过程实现了光能向化学能的转换

B.过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量

C.过程Ⅲ发生的化学反应为:2H2O2═2H2O+O2

D.整个过程的总反应方程式为:2H2O→2H2+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍铬钢俗称不锈钢,在日常生活中应用广泛,含有铁、铬、镍、碳等元素。

请回答下列问题:

(1)镍的基态原子核外价层电子排布式为_______________,基态Fe3+有_____种不同运动状态的电子,基态铬原子有__________个未成对电子。

(2)配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是_______________(填元素符号),铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO,CH3CHO 中CH3CHO 中碳原子的杂化方式分别为_______________、___________________。

(3)镍能与CO 形成Ni(CO)4,常温下Ni(CO)4是无色液体,易溶于有机溶剂,推测Ni(CO)4是__________晶体,组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为_______________(填元素符号),CO 分子中π键与σ键的个数比为_______________。

(4)NiO 的立方晶体结构如图所示,则O2-填入Ni2+构成的________空隙(填正四面体正八面体 立方体压扁八面体)。NiO晶体的密度为ρg·cm-3,Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm,阿伏加德罗常数值为NA,则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________

(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________

(3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)

(4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体,该晶体采取的堆积方式是_______,晶体中⑩元素原子的配位数是_________

(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)

(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________

(7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为:I=1753kJ/mo1I=1959kJ/mo1,第二电离能I⑨⑩的原因是____________________________

(8)科学家发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如下图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。

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【题目】碳的氧化物对环境的影响较大,CO是燃煤工业生产中的大气污染物,CO2则促进了地球的温室效应。给地球生命带来了极大的威胁。

(1)已知:①甲醇的燃烧热△H=-726.4kJ·mol-1

②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

则二氧化碳和氢气合成液态甲醇,生成液态水的热化学方程式为_____________________________

(2)二氧化碳合成CH3OH 的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1,过程中会产生副反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。图1是合成甲醇反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线图,△H2________0(填“>”或“<”)。增大反应体系的压强,合成甲醇的反应速率___________(填“增大”“减小”或“ 不变”),副反应的化学平衡________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

(3)以某些过渡金属氧化物作催化剂,二氧化碳与甲烷可转化为乙酸:CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同温度下,乙酸的生成速率变化曲线如图2。结合反应速率,使用催化剂的最佳温度是________℃,欲提高CH4的转化率,请提供一种可行的措施:____________________________

(4)一定条件下,CO2 与NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某温度下。在容积为1L的恒容密闭容器中,加入一定氨碳比的3molCO2 和NH3的混合气体。图3是有关量的变化曲线,其中表示NH3转化率的是曲线________(填“a”或“b”),曲线c 表示尿素在平衡体系中的体积分数变化曲线,则M点的平衡常数K=________,y=________

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【题目】利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集:

1X难溶于水、易溶于有机溶剂,其晶体类型为________

2M所含元素的电负性由大到小顺序为_______N原子以_____轨道与O原子形成σ键。

3)上述反应中断裂和生成的化学键有______(填序号)。

a.离子键

b.配位键

c.金属键

d.范德华力

e.共价键

4MW(分子结构如图)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____

5)基态Cu2+的外围电子排布式为________Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律。判断Sc3+Zn2+的水合离子为无色的依据是___________

离子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

颜色

无色

紫红色

浅绿色

蓝色

无色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁被誉为第一金属,铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

(1)已知:元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能,用E1表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子,成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2,依此类推。FeO是离子晶体,其晶格能可通过如下的BornHaber循环计算得到。

铁单质的原子化热为__________kJ/molFeO的晶格能为__________kJ/mol,基态O原子E1____________E2(大于小于”),从原子结构角度解释_________

(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(1),是化学中一种良好的配合剂,形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经常用到,一般是测定金属离子的含量。已知:EDTA配离子结构(2)

EDTA中碳原子轨道的杂化类型为____________EDTANa-Fe()是一种螯合物,六个配位原子在空间构型为____________EDTANa-Fe()的化学键除了σ键和配位键外,还存在____________

(3)Fe3O4晶体中,O2-的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着由如136、7的O 围成的正四面体空隙和如3678912O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中,O2-数与正四面体空隙数(包括被填充的)之比为__________,有__________%的正八面体空隙填充阳离子。Fe3O4晶胞的八分之一是图示结构单元(3),晶体密度为5.18 g/cm3,则该晶胞参数a=____________pm(写出计算表达式)

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