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    【题目】中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.整个过程实现了光能向化学能的转换

    B.过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量

    C.过程Ⅲ发生的化学反应为：2H2O2═2H2O+O2

    D.整个过程的总反应方程式为：2H2O→2H2+O2

    【答案】C

    【解析】

    A. 由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；

    B. 过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了OO键，故B正确；

    C. 由图可知，过程Ⅲ发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2═H2+O2，故C错误；

    D. 总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2O→2H2+O2，故D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

    (1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。

    ①钠晶胞是________；

    ②碘晶胞是________；

    ③金刚石晶胞是________；

    ④干冰晶胞是________；

    ⑤氯化钠晶胞是________。

    (2)与冰的晶体类型相同的是__________。

    (3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有(不考虑空间异构)

    A. 8种B. 9种C. 10种D. 12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计实验探究SO2和漂粉精反应原理，装置如图所示。、

    实验操作过程如下：

    步骤1：连接装置并检查装置气密性，按如图所示装好药品；

    步骤2：打开止水夹，向装置中通入一段时间N2，并关闭止水夹；

    步骤3：取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，向三颈瓶中滴加饱和Na2SO3溶液。过一会儿，观察到B和C中都产生白色沉淀

    步骤4：实验完毕后，检验C中白色固体，白色固体是CaSO4。

    回答下列问题：

    （1）B装置中盐酸的作用是__；能证明A中产生的“酸雾”含有H2SO4的实验现象是___。

    （2）A中硫酸表现出来的性质有__。

    （3）步骤2中通入N2的目的是__。

    （4）实验完毕后，经检验，D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐，写出总反应的离子方程式__。

    （5）步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固体，滴加足量___（填名称），振荡，白色固体不溶解，则白色固体是CaSO4。

    （6）经分析，C中发生化学反应与反应物相对量有关：

    若通入少量SO2，则发生反应为3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；

    若通入过量SO2，则发生反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2OH2SO3。

    设计实验证明上述C中通入过量SO2：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

    A. a为电池的正极，发生还原反应

    B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

    C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

    D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：

    （1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 。

    （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 （写2种）。

    （3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。

    （4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温烘干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物J是一种医药中间体，可通过如下图示路线合成。

    已知：

    请回答以下问题：

    （1）B的结构简式是___________，D的结构简式是___________。

    （2）在一定条件下，两个F分子发生分子间脱水生成一种环状酯，该环状酯的结构简式为_______。

    （3）A与足量的银氨溶液溶液反应的化学方程式是_________。

    （4）J与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________。

    （5）满足以下条件的G的同分异构体（不含G）共有________种；

    ①含有酯基； ②能与氯化铁溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

    ⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。

    ⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。

    ⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

    ⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为acm，则利用上述

    方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．

    （1）W2-离子的结构示意图为______________，E元素在周期表中的位置为____________，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

    （2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为___________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式__________________________。

    （3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。

    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式______________________，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。

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